Примеры и задачи по химической термодинамике, изд. 4
| Автор(ы): | Карапетьянц М. Х.
20.10.2023
|
| Год изд.: | 1974 |
| Издание: | 4 |
| Описание: | Книга представляет собой четвертое издание учебного пособия по курсу химической термодинамики. Она содержит 186 примеров и 396 задач (с ответами). Примеры и задачи соответствуют основным разделам химической термодинамики и связаны, главным образом, с технологией неорганических производств и химической переработки топлива. Для решения примеров и задач широко использованы приближенные вычисления, графические методы расчета и различные эмпирические и полуэмпирические закономерности. Книга предназначена для студентов химико-технологических институтов и химических факультетов других вузов. Она полезна также для преподавателей вузов, работников промышленности, исследовательских институтов и проектных организаций. |
| Оглавление: |
Обложка книги.
Предисловие к четвертому изданию [6] Список важнейших обозначений [7] Глава I. Первое начало термодинамики [9] Глава II. Тепловые эффекты, теплоемкость и энтальпия [17] 1. Закон Гесса [17] 2. Термохимические закономерности [25] 3. Теплоемкость и энтальпия [29] 4. Теоретическая температура горения [42] 5. Влияние температуры на тепловой эффект реакции [47] Глава III. Второе начало термодинамики [56] 1. Энтропия [56] 2. Термодинамические потенциалы [73] Глава IV. Реальные газы [80] 1. Соотношения давление - объем - температура - состав [80] 2. Фугитивность [92] 3. Теплоемкость [99] 4. Энтальпия [103] 5. Дроссельный эффект 107 Глава V. Однокомпонентные гетерогенные системы [113] 1. Уравнение Клапейрона - Клаузиуса [113] 2. Методы сравнительного расчета температурной зависимости давления насыщенного пара [126] 3. Критические параметры [131] 4. Теплоемкости сосуществующих фаз и теплоты фазовых превращений [133] Глава VI. Обобщенные методы расчета [144] 1. Газы [144] 2. Равновесие жидкость - пар [156] Глава VII. Растворимость [160] 1. Влияние температуры [160] 2. Влияние давления [174] 3. Взаимная растворимость жидкостей [183] Глава VIII. Давление пара растворов ,193 1. Неограниченно смешивающиеся жидкости [193] 2. Ограниченно смешивающиеся и несмешивающиеся жидкости [203] Глава IX. Константа равновесия и изменение стандартного изобарного потенциала [211] 1. Расчет К и ДG° по равновесным данным [211] 2. Расчет К и ДG° по термическим данным [227] Глава X. Равновесное превращение [245] 1. Расчет равновесного превращения [245] 2. Влияние различных факторов на степень полноты реакции [253] 3. Расчет равновесия сложных процессов [262] Ответы на задачи [271] К главе I [271] К главе II [271] К главе III [273] К главе IV [274] К главе V [275] К главе VI [277] К главе VII [278] К главе VIII [280] К главе IX [281] К главе X [282] Приложения: I. Атомные веса некоторых элементов (1971 г.) [285] II. Поправки для приближенного расчета стандартных теплот образования, теплоемкостей и энтропии (в состоянии идеального газа) [286] А. Свойства основных соединений [286] Б. Поправки на первичное замещение водорода группой СН3 287 В. Поправки на вторичные замещения водорода группами СН3 287 Г. Поправки на замещение одинарных связей кратными [288] Д. Поправки на группы, замещающие группу СН3 [288] III. Термодинамические величины для одномерного гармонического осциллятора [289] IV. Характеристические частоты для расчета теплоемкости газов по уравнению [II, 16) [290] V. Таблица функций Тарасова (С1, С2,) и Дебая (С3) [290] VI. Средние теплоемкости некоторых газов между 0 и t°С [291] VII. Константы уравнения Ван-дер-Ваальса для некоторых газов [293] VIII. Критические температуры и давления некоторых жидкостей [293] IX. Значения y для т от 1 до 35 [294] X. Константы уравнения (IX, 21) [295] XI. Значения - (G°-H0°)/T и ДH0° для графита и некоторых газов [296] XII. Соотношения между различными единицами энергии [298] XIII. Пересчетные значения для некоторых единиц измерения [298] XIV. Четырехзначные логарифмы [299] |
| Формат: | djvu + ocr |
| Размер: | 33884562 байт |
| Язык: | РУС |
| Рейтинг: |
269
|
| Открыть: | Ссылка (RU) |