Неорганическая химия

Автор(ы):Петров М. М., Михилев Л. А., Кукушкин Ю. Н.
14.01.2026
Год изд.:1981
Описание: На основе учения о строении атома, химической связи и строении молекул рассмотрен теоретический материал курса. Химия отдельных элементов дано в связи с их положением в периодической системе Д.И. Менделеева. В третьем издании (2-е издание вышло в 1976 г.) помещены новые главы («Комплексные соединения» и «Охрана окружающей среды») и параграфы («Оболочечная модель ядра атома и устойчивость изотопов», «Производство минеральных удобрений», «Химические источники тока» и ряд других). Заново написан параграф «Электролиз», дополнены многие разделы книги. Отражено значение химии для понимания научной картины мира и формирование диалектико-материалистического мировоззрения... Предназначено для учащихся химических и химико-технологических техникумов. Полезно также учащимся средних школ.
Оглавление:
Неорганическая химия — обложка книги. Обложка книги.
Предисловие [3]
Введение [5]
  §1. Роль химии в развитии важнейших отраслей промышленности и сельского хозяйства [5]
  §2. Основные понятия химии [8]
  §3. Стехиометрические законы с позиций атомно-молекулярного учения [14]
  §4. Степени окисления элементов. Классы неорганических соединений. Номенклатура [25]
Глава I. Строение атома. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева [40]
Строение атома [40]
  §5. Планетарная модель атома [40]
  §6. Радиоактивность. Ядерные реакции [42]
  §7. Модель атома Бора [47]
  §8. Корпускулярно-волновые свойства микромира [51]
  §9. Многоэлектронные атомы [60]
Периодические свойства химических элементов [72]
  §10. Электронное строение атомов [72]
  §11. Атомные радиусы [73]
  §12. Энергия ионизации атомов и сродство к электрону [75]
  §13. Структура периодической системы Д.И. Менделеева [78]
  §14. История открытия периодического закона [80]
  §15. Значение периодического закона [84]
  §16. «Оболочечная» модель ядра атома и устойчивость изотопов [86]
  §17. Распространенность химических элементов на Земле [87]
Глава II. Химическая связь и строение молекул [91]
  §18. Основные характеристики химической связи [91]
  §19. Механизмы образования химической связи [98]
  §20. Гомолитический и гетеролитический разрыв химических связей [103]
  §21. Кратные связи [104]
  §22. Направленность связей и гибридизация атомных орбиталей [105]
  §23. Основные характеристики молекул [111]
  §24. Водородная связь [116]
  §25. Описание химической связи в методе молекулярных орбиталей [МО) [117]
  §26. Межмолекулярное взаимодействие [127]
  §27. Металлическая связь [129]
  §28. Полупроводники и изоляторы [131]
Глава III. Окислительно-восстановительные реакции [135]
  §29. Характерные особенности окислительно-восстановительных реакций [135]
  §30. Ряд напряжений [138]
  §31. Изменение окислительно-восстановительных свойств элементов в зависимости от строения их атомов [143]
  §32. Важнейшие окислители и восстановители. Типы окислительно-восстановительных реакций [145]
  §33. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций [146]
Глава IV. Энергетические эффекты химических реакций [153]
  §34. Понятия термохимии. Закон Гесса [153]
  §35. Внутренняя энергия и энтальпия [155]
  §36. Энергия Гиббса и энтропия [156]
  §37. Следствия из закона Гесса [158]
Глава V. Химическая кинетика и химическое равновесие [161]
  §38. Скорость химической реакции. Закон действия масс [161]
  §39. Химическое равновесие [172]
  §40. Принцип Ле Шателье [175]
Глава VI. Свойства растворов [180]
  §41. Природа растворов [180]
  §42. Концентрация растворов и способы ее выражения [190]
  §43. Диффузия и осмос. Осмотическое давление растворов [200]
  §44. Понижение давления пара растворов. Закон Рауля [204]
Глава VII. Растворы электролитов [210]
  §45. Характерные особенности растворов электролитов [210]
  §46. Теория электролитической диссоциации [211]
  §47. Диссоциация электролитов. Степень и константа диссоциации [217]
  §48. Закон разбавления. Ступенчатая диссоциация [223]
  §49. Ионные реакции [229]
  §50. Гидролиз солей [232]
  §51. Электролиз [238]
  §52. Химические источники электрического тока [245]
Глава VIII. Главная подгруппа VII группы [251]
Водород [251]
  §53. Водород в природе [251]
  §54. Получение и свойства [252]
Галогены [254]
  §55. Общая характеристика элементов [254]
  §56. Физические свойства галогенов [255]
  §57. Химические свойства галогенов [257]
  §58. Галогены в природе [259]
  §59. Получение галогенов [260]
  §60. Галогеноводороды, галогеноводородные кислоты и их соли [261]
  §61. Кислородсодержащие соединения галогенов [263]
  §62. Применение галогенов и их соединений [268]
Глава IX. Главная подгруппа VI группы [270]
  §63. Общая характеристика элементов [270]
Кислород [272]
  §64. Свойства и получение кислорода. Кислород в природе, его значение [272]
  §65. Озон [274]
Важнейшие соединения кислорода [275]
  §66. Вода [275]
  §67. Псроксид водорода [279]
Сера [281]
  §68. Свойства и применение серы [281]
  §69. Сера в природе. Получение серы [283]
  §70. Соединения серы с водородом и металлами [284]
  §71. Кислородсодержащие соединения серы [287]
  §72. Применение и производство серной кислоты [295]
  §73. Надсерная и пиросерная кислоты [297]
  §74. Круговорот серы в природе [299]
Селен. Теллур [300]
  §75. Свойства и применение селена и теллура [300]
  §76. Свойства соединений селена и теллура [302]
Глава X. Главная подгруппа V группы [306]
  §77 Общая характеристика элементов [306]
Азот [307]
  §78. Свойства и применение азота. Азот в природе [307]
  §79. Аммиак и его производные [310]
  §80. Способы получения аммиака [314]
  §81. Применение аммиака и солей аммония [317]
  §82. Кислородсодержащие соединения азота [317]
  §83. Азотная кислота и ее соли [320]
Фосфор [325]
  §84. Свойства и получение фосфора. Фосфор в природе [325]
  §85. Соединения фосфора с водородом [327]
  §36. Кислородсодержащие соединения фосфора [323]
  §87. Производство минеральных удобрений [330]
Мышьяк, сурьма, висмут [334]
  §88. Общая характеристика. Элементы в природе [334]
  §89. Мышьяк и его соединения [334]
  §90. Сурьма, висмут и их соединения [338]
Глава XI. Углерод, кремний, бор [342]
  §91. Общая характеристика элементов [342]
Углерод [343]
  §92. Углерод в природе [343]
  §93. Уголь. Адсорбция на угле. Сажа [347]
  §94. Химические свойства углерода [350]
  §95. Кислородсодержащие соединения углерода [352]
Кремний [360]
  §96. Получение, свойства и применение кремния [360]
  §97. Соединения кремния с водородом [362]
  §98. Кислородсодержащие соединения кремния [362]
  §99. Бор в природе. Свойства и получение [368]
  §100. Соединения бора с водородом [371]
  §101. Кислородсодержащие соединения бора [371]
Глава XII. Комплексные соединения [374]
  §102. Координационная теория Вернера [374]
  §103. Номенклатура комплексных соединений [379]
  §104. Изомерия комплексных соединений [381]
  §105. Правило циклов Чугаева. Хелатный эффект [382]
  §106. Химическая связь в комплексных соединениях [385]
Глава XIII. Металлы [388]
  §107. Общие сведения о металлах [388]
  §108. Химические свойства металлов [391]
  §109. Выделение металлов из руд [394]
  §110. Сплавы [397]
  §111. Коррозия металлов [399]
Металлы главной подгруппы I группы [щелочные металлы) [407]
  §112. Общая характеристика элементов [407]
  §113. Свойства щелочных металлов [408]
  §114. Щелочные металлы в природе. Получение и применение [411]
Металлы побочной подгруппы I группы [металлы подгруппы меди) [413]
  §115. Общая характеристика элементов [413]
  §116. Свойства меди, серебра и золота [414]
  §117. Элементы подгруппы меди в природе. Получение и применение [417]
Металлы главной подгруппы II группы [419]
  §118. Общая характеристика элементов [419]
  §119. Свойства бериллия, магния и щелочноземельных металлов [420]
  §120. Кальций и его соединения [423]
  §121. Жесткость воды и способы ее устранения [424]
  §122. Элементы главной подгруппы II группы в природе. Получение и применение [426]
Металлы побочной подгруппы II группы [металлы подгруппы цинка) [427]
  §123. Общая характеристика элементов [427]
  §124. Свойства цинка, кадмия и ртути [428]
  §125. Элементы подгруппы цинка в природе. Получение и применение [430]
Металлы главной подгруппы III группы [432]
  §126. Общая характеристика элементов [432]
  §127. Свойства алюминия, галлия, индия и таллия [433]
  §128. Элементы главной подгруппы III группы в природе. Получение и применение [435]
Металлы побочной подгруппы III группы. Лантаноиды. Актиноиды [439]
  §129. Общая характеристика элементов [439]
  §130. Свойства металлов подгруппы скандия [440]
  §131. Элементы подгруппы скандия в природе. Получение и применение [441]
  §132. Лантаноиды [441]
  §133. Актиноиды [447]
Металлы главной подгруппы IV группы [металлы подгруппы германия) [462]
  §134. Общая характеристика элементов [452]
  §135. Германий и его соединения [453]
  §136. Олово и его соединения [454]
  §137. Свинец и его соединения [456]
  §138. Элементы подгруппы германия в природе. Получение и применение [458]
Металлы побочной подгруппы IV группы [металлы подгруппы титана) [459]
  §139. Общая характеристика элементов [459]
  §140. Свойства титана, циркония и гафния [460]
  §141. Элементы подгруппы титана в природе. Получение и применение [462]
Металлы побочной подгруппы V группы [металлы подгруппы ванадия) [464]
  §142. Общая характеристика элементов [464]
  §143. Свойства ванадия, ниобия и тантала [465]
  §144. Элементы подгруппы ванадия в природе. Получение и применение [466]
Металлы побочной подгруппы VI группы [металлы подгруппы хрома) [467]
  §145. Общая характеристика элементов [467]
  §146. Свойства хрома, молибдена и вольфрама [468]
  §147. Соединения хрома [470]
  §148. Соединения молибдена и вольфрама [472]
  §149. Элементы подгруппы хрома в природе. Получение и применение [472]
Металлы побочной подгруппы VII группы [металлы подгруппы марганца) [475]
  §150. Общая характеристика элементов [475]
  §151. Марганец и его соединения [476]
  §152. Технеций и рений. Их соединения [480]
  §153. Элементы подгруппы марганца в природе. Получение и применение [481]
Металлы побочной подгруппы VIII группы [металлы семейства железа) [484]
  §154. Общая характеристика элементов [484]
  §155. Железо и его соединения [485]
  §156. Кобальт и его соединения [488]
  §157. Никель и его соединения [489]
  §158. Элементы семейства железа в природе. Получение и применение [490]
Платиновые металлы [496]
  §159. Общая характеристика элементов [496]
  §160. Свойства платиновых металлов [496]
  §161. Платиновые металлы в природе. Получение и примение [498]
Глава XIV. Благородные газы [501]
    §162. Общая характеристика элементов [501]
    §163. Свойства благородных газов [503]
    §164. Получение и применение благородных газов [505]
Глава XV. Охрана окружающей среды и утилизация побочных продуктов химической промышленности [507]
    §165. Загрязнение окружающей среды промышленными отходами [507]
    §166. Защита окружающей среды [510]
    §167. Утилизация отходов и побочных продуктов химических производств [513]
Заключение. Значение химии для понимания научной картины мира и формирования диалектико-материалистического мировоззрения [515]
Приложение.
Время открытия химических элементов [518]
Примеры решения типовых задач [520]
Именной указатель [528]
Предметный указатель [529]
Формат: djvu + ocr
Размер:61105132 байт
Язык:РУС
Рейтинг: 30 Рейтинг
Открыть: Ссылка (RU)