Неорганическая химия, изд. 2

Автор(ы):Тамаров М. А.
30.11.2025
Год изд.:1974
Издание:2
Описание: «…Созданная за годы Советской власти химико-фармацевтическая промышленность стала специализированной отраслью химической промышленности, использующей продукцию большой химии для производства медикаментов. В медицинскую практику вошли антибиотические вещества, гормональные препараты, витамины, аминокислоты, ферментативные препараты и другие синтетические и природные физиологически активные соединения, созданные в результате совместной работы медиков, химиков и представителей других наук…»
Оглавление:
Неорганическая химия — обложка книги. Обложка книги.
Предисловие [3]
Глава I. Основные понятия и законы химии [5]
  1. Материя и вещество [5]
  2. Чистое вещество [6]
  3. Смеси неоднородные и однородные [6]
  4. Некоторые методы очистки веществ [7]
  5. Физические и химические явления [7]
  6. Понятие о механической смеси и химическом соединении [8]
  7. Химические реакции и их типы [8]
  8. Закон сохранения массы вещества [9]
  9. Закон постоянства состава [10]
  10. Закон сохранения энергии [11]
  11. Закон эквивалентов [13]
Глава II. Атомно-молекулярная теория [15]
  1. Основные положения атомно-молекулярной теории [15]
  2. Элемент, простое и сложное вещество [15]
  3. Атомный и молекулярный вес. Грамм-атом и грамм-молекула [16]
  4. Химические знаки и формулы [18]
  5. Расчеты по химическим формулам [18]
  6. Установление формулы вещества по его весовому составу [19]
  7. Химические уравнения [21]
  8. Расчеты по уравнениям реакций [21]
  9. Закон Авогадро [25]
Глава III. Строение атома. Валентность [30]
  1. Основные положения электронной теории строения атома [30]
  2. Квантовые числа электронов в атоме [31]
  3. Принцип Паули [35]
  4. Принцип наименьшей энергии [36]
  5. Правило Гунда [38]
  6. Электронные формулы и схемы атомов [39]
  7. Энергия ионизации [45]
  8. Энергия сродства к электрону [46]
  9. Электроотрицательность [47]
  10. Виды химической связи [48]
  11. Ионная, или электровалентная, связь [50]
  12. Атомная, или ковалентная, связь [51]
  13. Степень перекрывания облаков валентных электронов [53]
  14. Неполярная связь [54]
  15. Направленность химической связи и структура молекулы [55]
  16. Полярная химическая связь [57]
  17. Координативная связь [58]
  18. Водородная связь [61]
  19. Металлическая связь [62]
  20. Степень окисления и валентность [62]
  21. Графическое изображение формул веществ [69]
  22. Типы кристаллических решеток [71]
Глава IV. Радиоактивность [77]
  1. Природа радиоактивного распада [77]
  2. Причина радиоактивности [78]
  3. Долговечность радиоактивного вещества [79]
  4. Изотопы [79]
  5. Превращение элементов и искусственная радиоактивность [81]
  6. Применение меченых атомов [83]
Глава V. Классификация неорганических соединений [85]
  1. Оксиды [85]
  2. Основания [89]
  3. Кислоты [91]
  4. Амфотерные гидроксиды [97]
  5. Соли [97]
Глава VI. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева [105]
  1. Периодический закон [105]
  2. Закон Мозли и периодический закон [109]
  3. Заполнение электронных уровней атомов элементов периодической системы [110]
  4. Периодическая система химических элементов. Размещение элементов в малых и больших периодах [110]
  5. Уменьшение металлических свойств элементов в периодах с увеличением заряда ядра атома [114]
  6. Группы и подгруппы периодической системы [115]
  7. Увеличение металлических свойств элементов в главных подгруппах в связи с увеличением заряда ядра атома [116]
  8. Химические свойства атомов [116]
  9. Распространение элементов в земной коре [117]
  10. Химический характер оксидов по группам периодической системы [117]
  11. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева [119]
Глава VII. Вода. Растворы [122]
  1. Вода [122]
  2. Способы очистки воды [123]
  3. Физические свойства воды [125]
  4. Химические свойства воды [127]
  5. Анализ и синтез воды [129]
  6. Растворы [129]
  7. Процесс растворения твердых веществ в жидкости, Виды растворов [133]
  8. Растворимость жидкостей и газов [135]
  9. Явления, сопровождающие растворение. Природа растворов [137]
  10. Определение формулы кристаллогидрата [139]
  11. Способы выражения концентрации растворов [141]
  12. Коллоиды [152]
  13. Устойчивость коллоидных растворов. Строение коллоидных частиц [156]
  14. Коагуляция [159]
  15. Гели. Синерезис. Набухание. Пептизация [161]
Глава VIII. Водород. Кислород. Окислительно-восстановительные реакции. Пероксид водорода [163]
  1. Водород [163]
  2. Получение водорода [164]
  3. Физические свойства водорода [166]
  4. Химические свойства водорода [167]
  5. Применение водорода [167]
  6. Кислород [169]
  7. Получение кислорода [170]
  8. Физические свойства кислорода [171]
  9. Химические свойства кислорода [172]
  10. Применение кислорода [174]
  11. Озон [175]
  12. Окислительно-восстановительные реакции [177]
  13. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций [180]
  14. Метод электронного баланса [181]
  15. Пероксид водорода [185]
Глава IX. Основы теории электролитической диссоциации. Скорость химических реакций [189]
  1. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее [189]
  2. Обратимые реакции [193]
  3. Сдвиг химического равновесия при изменении концентрации [194]
  4. Принцип Ле-Шателье [195]
  5. Теория электролитической диссоциации [196]
  6. Основные положения теории электролитической диссоциации [197]
  7. Механизм диссоциации [199]
  8. Степень электролитической диссоциации [202]
  9. Факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации [203]
  10. Константа электролитической диссоциации [206]
  11. Изменение свойств гидроксидов элементов в зависимости от размеров радиуса и степени окисления центрального атома [207]
  12. Кислоты и основания в свете теории электролитической диссоциации [212]
  13. Электролитическая диссоциация солей [213]
  14. Химические реакции между электролитами. Ионные уравнения [213]
  15. Диссоциация воды. Водородный показатель рН [216]
  16. Гидролиз. Типы гидролиза [218]
  17. Степень гидролиза. Как увеличить и уменьшить гидролиз [222]
  18. Электролиз. Практическое применение электролиза [224]
  19. Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом составления электронно-ионных уравнений [227]
Глава X. Инертные элементы [232]
Глава XI. Галогены [236]
  1. Общие сведения о галогенах [236]
  2. Хлор [236]
  3. Хлористый водород [244]
  4. Соляная кислота [246]
  5. Хлориды [249]
  6. Кислородные соединения хлора [251]
  7. Бром [258]
  8. Бромистый водород и бромистоводородная кислота [262]
  9. Бромиды [262]
  10. Кислородные соединения брома [263]
  11. Иод [264]
  12. Йодистый водород. Иодиды [267]
  13. Кислородные соединения иода [268]
  14. Фтор [270]
  15. Фтористый водород и плавиковая кислота [271]
  16. Фреоны [273]
  17. Обзор группы галогенов [273]
Глава XII. Сера [281]
  1. Сера [281]
  2. Сероводород [287]
  3. Сульфиды, или сернистые металлы [290]
  4. Диоксид серы, или сернистый ангидрид [293]
  5. Сернистая кислота и ее соли [297]
  6. Тиосульфат натрия [298]
  7. Оксид серы (VI), или триоксид серы [300]
  8. Серная кислота [302]
  9. Хлорсульфоновая кислота [306]
  10. Надсерная кислота и ее соли - персульфаты [307]
  11. Производство серной кислоты [308]
  12. Соли серной кислоты [310]
  13. Обзор неметаллов VI группы [313]
Глава XIII. Азот [317]
  1. Азот [317]
  2. Водородные соединения азота. Аммиак [320]
  3. Соли аммония [324]
  4. Оксиды азота [327]
  5. Оксид азота (III), гемитриоксид азота. Азотистая кислота и ее соли - нитриты [330]
  6. Азотная кислота [332]
  7. Соли азотной кислоты [338]
Глава XIV. Фосфор, мышьяк, сурьма, висмут [340]
  1. Фосфор [340]
  2. Соединения фосфора с галогенами [344]
  3. Кислородные соединения фосфора [345]
  4. Мышьяк [349]
  5. Водородные соединения мышьяка [350]
  6. Кислородные соединения мышьяка [351]
  7. Сурьма [354]
  8. Висмут [357]
  9. Обзор неметаллов V группы [359]
Глава XV. Углерод. Кремний. Бор [363]
  1. Углерод [363]
  2. Аллотропические видоизменения углерода [363]
  3. Химические свойства углерода [366]
  4. Оксид углерода (II) [368]
  5. Оксид углерода (IV) (диоксид углерода) [371]
  6. Угольная кислота [373]
  7. Соли угольной кислоты [373]
  8. Кремний [375]
  9. Оксид кремния (IV), или диоксид кремния (кремнезем) [376]
  10. Кремниевые кислоты [377]
  11. Силикаты [378]
  12. Обзор элементов подгруппы углерода [382]
  13. Бор [385]
  14. Соединения бора [387]
Глава XVI. Металлы. Общие свойства металлов [390]
  1. Металлическая связь и некоторые физические свойства металлов [390]
  2. Химические свойства металлов [393]
  3. Важнейшие способы получения металлов из руд [394]
  4. Сплавы [396]
  5. Коррозия металлов [397]
Глава XVII. Щелочные металлы [400]
  1. Натрий [400]
  2. Пероксид натрия [402]
  3. Гидроксид натрия [403]
Глава XVIII. Элементы побочной подгруппы I группы. Комплексные соединения [404]
  1. Комплексные соединения [404]
  2. Медь [410]
  3. Оксид меди (II) [412]
  4. Дигидроксид меди [412]
  5. Комплексные соединения меди [413]
  6. Применение солей меди [415]
  7. Серебро [415]
  8. Оксид серебра [417]
  9. Соли серебра [418]
Глава XIX. Элементы главной подгруппы II группы периодической системы [419]
  1. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы [419]
  2. Магний [419]
  3. Оксид магния [421]
  4. Пероксид магния [422]
  5. Гидроксид магния [422]
  6. Соли магния [422]
  7. Кальций [423]
  8. Жесткость воды, ее причины и устранение [426]
  9. Барий [427]
Глава XX. Элементы побочной подгруппы II группы [430]
  1. Общая характеристика элементов побочной подгруппы II группы [430]
  2. Цинк [430]
  3. Оксид цинка [432]
  4. Гидроксид цинка [432]
  5. Соли цинка [433]
  6. Ртуть [434]
Глава XXI. Элементы III группы периодической системы [438]
  1. Алюминий [438]
  2. Оксид алюминия [442]
  3. Гидроксид алюминия [442]
  4. Соли алюминия [442]
Глава XXII. Элементы IV группы периодической системы [444]
  1. Олово [444]
  2. Соединения ряда монооксида олова [446]
  3. Соединения ряда диоксида олова [447]
  4. Свинец [448]
  5. Соединения ряда монооксида свинца [450]
  6. Важнейшие соли монооксида свинца [451]
  7. Соединения ряда диоксида свинца [451]
Глава XXIII. Элементы VI и VII групп периодической системы [453]
  1. Хром [453]
  2. Степени окисления хрома и соли гемитриоксида хрома [454]
  3. Соединения хрома в степени окисления +6 [455]
  4. Марганец [459]
  5. Степени окисления марганца [460]
  6. Соединения оксида марганца (II) [460]
  7. Соединения диоксида марганца [460]
  8. Соединения ряда триоксида марганца [461]
  9. Соединения семизарядного марганца [461]
Глава XXIV. Железо. Кобальт [465]
  1. Железо [465]
  2. Соединения железа с окислительным числом +2 [467]
  3. Соединения трехзарядного железа [469]
  4. Доменный процесс [470]
  5. Чугун и сталь [472]
  6. Кобальт [473]
Формат: djvu + ocr
Размер:60881779 байт
Язык:РУС
Рейтинг: 79 Рейтинг
Открыть: Ссылка (RU)