Курс физической химии. Том 2

Автор(ы):Герасимов Я. И.
13.07.2016
Год изд.:1973
Издание:2
Описание: Настоящее пособие является вторым томом «Курса физической химии», подготовленного группой преподавателей кафедры физической химии химического факультета Московского государственного университета им. М. В. Ломоносова. Во втором томе изложены основы химической кинетики, учения о катализе и электрохимии. Книга предназначается для студентов химических факультетов университетов. Она будет также полезна для аспирантов и преподавателей физической химии.
Оглавление:
Курс физической химии. Том 2 — обложка книги.
Предисловие к первому изданию [10]
Предисловие ко второму изданию [12]
КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Глава I. Формальная кинетика [13]
  § 1. Скорость химической реакции [13]
  § 2. Двусторонние и односторонние (обратимые и необратимые) реакции [15]
  § 3. Кинетическая классификация реакций. Молекулярность и порядок реакций [17]
  § 4. Необратимая реакция первого порядка [19]
  § 5. Необратимая реакция второго порядка [22]
  § 6. Необратимая реакция я-го порядка [24]
  § 7. Обратимая реакция первого порядка [26]
  § 8. Обратимая реакция второго порядка [29]
  § 9. Параллельные реакции [30]
  § 10. Последовательные реакции [32]
  § 11. Методы определения порядка реакции [37]
  § 12. Влияние температуры на скорость реакции [39]
  § 13. Тепловой взрыв [43]
  § 14. Общее уравнение скорости химической реакции, протекающей в потоке в режиме идеального вытеснения [45]
  § 15. Необратимая реакция первого порядка [51]
  § 16. Необратимая реакция второго порядка [52]
  § 17. Обратимая реакция первого порядка [53]
  § 18. Обратимая реакция второго порядка [53]
  § 19. Последовательная реакция [54]
Глава II. Общие закономерности распада и образования молекул [57]
  § 1. Элементарные химические процессы [57]
  § 2. Диссоциация молекул под действием света (фотодиссоциация) [57]
  § 3. Диссоциация молекул под действием электронного или ионного удара [68]
  § 4. Термическая диссоциация [75]
  § 5. Диссоциация молекул иа твердых поверхностях [77]
  § 6. Свободные атомы и радикалы [79]
  § 7. Образование молекул из атомов или радикалов [80]
Глава III. Основы молекулярно-кинетической теории [84]
  § 1. Закон распределения Больцмана [84]
  § 2. Закон Максвелла — Больцмана [88]
  § 3. Применение закона Максвелла — Больцмана к идеальному газу [92]
Глава IV. Применение молекулярно-кинетической теории к бнмолекурярным реакциям [113]
  § 1. Эффективный диаметр столкновения [113]
  § 2. Гипотеза активных столкновений [117]
  § 3. Применение теории столкновений к бимолекулярным реакциям. Расчет константы скорости [121]
  § 4. Максвелл-больцмаиовское распределение в реагирующей системе. Энергия активации [123]
  § 5. Типы бимолекулярных реакций [125]
  § 6. Бимолекулярные реакции между валентно-насыщенными молекулами [127]
  § 7. Реакции с участием радикалов [128]
  § 8. Реакции в разреженных пламенах [129]
Глава V. Теория активного комплекса (переходного состояния) [131]
  § 1. Поверхность потенциальной энергии. Активный комплекс, координата и путь реакции [131]
  § 2. Вывод основного уравнения теории активного комплекса [135]
  § 3. Свободная энергия активации [139]
  § 4. Экспериментальное значение энергии активации [140]
  § 5. Взаимодействие двух атомов. Сравнение теории столкновений с теорией активного комплекса [142]
Глава VI. Мономолекулярные и тримолекулярные реакции [145]
  § 1. Мономолекулярные реакции. Экспериментальные данные и задачи теории [145]
  § 2. Бимолекулярный механйзм активации мономолекулярной реакции [152]
  § 3. Участие внутренних степеней свободы в активации молекулы. Теории Хиншелвуда, Касселя и Слетера [156]
  § 4. Мономолекулярные реакции и теория метода активного комплекса [160]
  § 5. Тримолекулярные реакции и теория столкновений [163]
  § 6. Тримолекулярные реакции и теория активного комплекса [166]
Глава VII. Реакции в растворах [170]
  § 1. Перенесение теоретических представлений, полученных для реакций в газовой фазе, на реакции в растворах [170]
  § 2. Мономолекулярные реакции в растворах [173]
  § 3. Бимолекулярные реакции в растворах [175]
  § 4. Сопряженные реакции [178]
Глава VIII. Цепные реакции [183]
  § 1. Основные понятия. Примеры цепных реакций [183]
  § 2. Длина цепи и длина ветви [193]
  § 3. Кинетика неразветвленных цепных реакций [195]
  § 4. Термический крекинг углеводородов [198]
  § 5. Разветвленные цепные реакции [200]
  § 6. Кинетика разветвленных цепных реакций [204]
Глава IX. Фотохимические реакции [215]
  § 1. Основные законы фотохимии [215]
  § 2. Квантовый выход [217]
  § 3. Основные типы фотохимических процессов [217]
Глава X. Реакции в электрических разрядах [224]
  § 1. Возникновение разряда в газе. Формы самостоятельного разряда [224]
  § 2. Химические реакции в тлеющем разряде. Получение атомного водорода и других свободных радикалов [226]
  § 3. Химические реакции в дуговом разряде [228]
  § 4. Химические реакции в конденсированном разряде при низких давлениях. Активный азот [229]
  § 5. Химические реакции в барьерном разряде [230]
  § 6. Кинетика реакций в электрических разрядах [230]
  § 7. Механизм химических реакций в разрядах [235]
Глава XI. Химическое действие излучений большой энергии (радиационная химия) [242]
  § 1. Предмет радиационной химии [242]
  § 2. Источники излучений [242]
  § 3. Отличие радиолиза от фотохимического процесса [243]
  § 4. Первичные процессы [243]
  § 5. Поглощенная доза излучения. Доза излучения. Мощность дозы [245]
  § 6. Активность радиоактивного изотопа [246]
  § 7. Вторичные процессы [246]
  § 8. Влияние агрегатного состояния [248]
  § 9. Радиолиз воды [249]
  § 10. Радиолиз водных растворов [251]
  § 11. Иоиный и радиационно-химический выход [252]
  § 12. Кинетика радиолиза растворов [253]
Глава XII. Каталитические реакции [255]
  § 1. Классификация химических процессов. Катализ [255]
  § 2. Общие кинетические закономерности [259]
  § 3. Гомогенный распад перекиси водорода [265]
  § 4. Кислотно-основной катализ [268]
  § 5. Влияние ионной силы иа скорость реакции [273]
  § 6. Развитие учения о гетерогенном катализе [276]
  § 7. Стадии гетерогенных каталитических процессов [277]
  § 8. Характерные черты гетерогенных каталитических процессов [278]
  § 9. Активированная адсорбция [291]
  § 10. Кинетическая и диффузионная области гетерогенно-каталитического процесса [292]
  § 11. Кинетика гетерогенных каталитических реакций в статических условиях [297]
  § 12. Истинная и кажущаяся энергии активации гетерогенных химических реакций [302]
  § 13. Кинетика гетерогенных реакций в потоке [304]
Глава XIII. Теория активных центров в гетерогенном катализе [311]
  § 1. Активные центры гетерогенных катализаторов [311]
  § 2. Дефекты кристаллической решетки и модель активной поверхности в теориях гетерогенного катализа [318]
  § 3. Мультиплетная теория катализа [321]
  § 4. Адсорбция и катализ на неоднородных поверхностях [326]
  § 5. Катализаторы на носителях. Адсорбционные катализаторы [329]
  § 6. Теория активных ансамблей [338]
  § 7. Каталитические свойства переходных металлов периодической системы [341]
  § 8. Каталитические свойства полупроводников [344]
Глава XIV. Изучение механизма и кинетики- химических реакций методом меченых атомов [347]
  § 1. Введение [347]
  § 2. Применение меченых атомов для установления места разрыва связей в молекуле [348]
  § 3. Реакции изотопного обмена [350]
  § 4. Применение меченых атомов для исследования кинетики химических процессов [353]
  § 5. Применение меченых атомов для исследования поверхности твердых тел и гетерогенных реакций [358]
ЭЛЕКТРОХИМИЯ
Глава XV. Основные понятия [360]
  § 1. Предмет электрохимии [360]
  § 2. Проводники первого и второго рода [361]
  § 3. Электрохимические реакции [362]
  § 4. Законы электролиза (законы Фарадея) [363]
  § 5. Электрические единицы [364]
РАСТВОРЫ — ЭЛЕКТРОЛИТЫ
Глава XVI. Теория электролитов [366]
  § 1. Основы теории электролитической диссоциации [365]
  § 2. Причины электролитической диссоциации [368]
  § 3. Недостатки теории Аррениуса [370]
  § 4. Активность и коэффициент активности электролитов [372]
  § 5. Статистическая теория электролитов (теория Дебая и Гюккеля). Потенциал ионной атмосферы [379]
  § 6. Работа образования ионной атмосферы. Электростатическая энергия электролита [385]
  § 7. Коэффициенты активности электролитов [386]
  § 8. Ионные пары и ионные тройники [391]
  § 9. Взаимодействие ионов с молекулами растворителя [392]
Глава XVII. Электропроводность электролитов [397]
  § 1. Удельная электропроводность электролитов [397]
  § 2. Эквивалентная электропроводность [399]
  § 3. Подвижность ионов [401]
  § 4. Подвижность ионов гидроксония и гидроксила [405]
  § 5. Связь между подвижностью ионов и их концентрацией [407]
  § 6. Зависимость подвижности ионов от температуры [419]
  § 7. Электропроводность неводных растворов [412]
  § 8. Подвижность ионов в неводных растворах [414]
  § 9. Подвижность и числа гидратации ионов [416]
  § 10. Числа переноса ионов [417]
  § 11. Прохождение электрического тока через расплавленные соли [423]
  § 12. Электропроводность твердых солей [425]
  § 13. Электропроводность растворов в жидком аммиаке [426]
  § 14. Методы измерения электропроводности электролитов [427]
  § 15. Методы измерения чисел переноса [429]
Глава XVIII. Ионные равновесия [431]
  § 1. Введение [431]
  § 2. Закон разведения [432]
  § 3. Термодинамическая константа диссоциации [436]
  § 4. Определение истинной степени диссоциации [438]
  § 5. Вычисление степени диссоциации и константы диссоциации слабых электролитов [439]
  § 6. Кислоты и основания [441]
  § 7. Протолитическое равновесие [445]
  § 8. Гидролиз [451]
  § 9. Константы диссоциации многоосновных кислот [456]
  § 10. Водородный показатель [457]
  § 11. Индикаторы [458]
  § 12. Буферные растворы [463]
  § 13. Измерение активности (концентрации) водородных ионов [467]
  § 14. Сопоставление кислотности растворов в разных растворителях [469]
  § 15. Кривые титрования [471]
  § 16. Амфотериые электролиты [480]
  § 17. Произведение растворимости [483]
ЭЛЕКТРОДВИЖУЩИЕ СИЛЫ ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ТОКА
Глава XIX. Общие сведения [488]
  § 1. Электрохимические элементы. Электродвижущая сила [488]
  § 2. Сжачки потенциала и электродвижущая сила [490]
  § 3. Знаки э. д. с. элементов. Сложение э. д. с. элементов электрохимической цепи [492]
  § 4. Измерение э. д. с [493]
  § 5. Нормальные элементы [496]
  § 6. Термодинамика электрохимических элементов [497]
Глава XX. Электрические потенциалы иа фазовых границах [501]
  § 1. Возникновение скачков потенциала на границах фаз [501]
  § 2. Строение границы электрод — раствор [506]
  § 3. Некоторые методы определения потенциалов нулевого заряда [508]
  § 4. Величина и знак электродного потенциала [511]
  § 5. Зависимость электродного потенциала от концентрации раствора [513]
  § 6. Электроды сравнения [516]
  § 7. Электроды первого и второго рода [518]
  § 8. Стандартные электродные потенциалы в водных растворах [519]
  § 9. Окислительно-восстановительные электроды и их потенциалы [521]
  § 10. Хиигидроиный электрод [524]
  § 11. Газовые электроды. Термодинамический расчет потенциала кислородного электрода [526]
  § 12. Нормальные электродные потенциалы в неводных растворах [528]
Глава XXI. Электрохимические элементы и цепи [529]
  § 1. Классификация электрохимических элементов [529]
  § 2. Концентрационные элементы [530]
  § 3. Диффузионные потенциалы [533]
  § 4. Жидкостные потенциалы [537]
  § 5. Мембранные равновесия [538]
  § 6. Стеклянный электрод t [543]
Глава XXII. Измерение э. д. с. как метод физико-химического исследования [547]
  § 1. Определение коэффициентов активности электролитов по э. д. с. [547]
  § 2. Определение чисел переноса по величинам э. д. с. [549]
  § 3. Концентрационные элементы с электродами — растворами переменной концентрации. Измерение активности компонента электрода [550]
  § 4. Расчет окислительно-восстановительных равновесий в растворах при помощи таблиц стандартных электродных потенциалов [551]
  § 5. Равновесия типа 2Ме+ = Me -f- Ме2+ [553]
  § 6. Определение водородного показателя (pH) раствора [554]
  § 7. Произведение растворимости [556]
  § 8. Комплексообразование. Константы нестойкости комплексных ионов [558]
  § 9. Ионное произведение и константа электролитической диссоциации воды [559]
  § 10. Расчет изобарного потенциала сольватации ионов в растворе [561]
Глава XXIII. Химические источники электрического тока [565]
  § 1. Аккумуляторы [565]
  § 2. Проблема топливных элементов [569]
Глава XXIV. Кинетика электрохимических процессов [572]
  § 1. Введение. Электролиз [572]
  § 2. Токи обмена [574]
  § 3. Концентрационная поляризация [576]
  § 4. Идеально поляризуемые электроды. Электрохимическая поляризация [577]
  § 5. Напряжение разложения [581]
  § 6. Перенапряжение [584]
  § 7. Теории, водородного перенапряжения [587]
  § 8. Электроосаждение металлов [595]
  § 9. Реакции электровосстановления и электроокисления [596]
  § 10. Пассивность металлов [599]
  § 11. Коррозия [602]
  § 12. Полярография [606]
Основная литература [611]
Предметный указатель
Формат: djvu
Размер:5459693 байт
Язык:РУС
Рейтинг: 860 Рейтинг
Открыть: