Курс физической химии. Том 1

Автор(ы):Герасимов Я. И., Древинг В. П.
12.07.2016
Год изд.:1964
Описание: Книга является первым томом учебного пособия "Курс физической химии". В этом томе излагаются основы химической термодинамики, термодинамика растворов, учение о химическом и гетерогенном равновесиях, учение о поверхностных явлениях и адсорбции. Книга предназначается для студентов химических факультетов университетов. Она будет также полезна для аспиранток и преподавателей физической химии.
Оглавление:
Курс физической химии. Том 1 — обложка книги.
Предисловие [9]
Введение [11]
  § 1. Предмет физической химии. Ее значение [11]
  § 2. Краткий очерк истории развития физической химии [13]
  § 3. Разделы физической химии. Методы исследования [17]
  § 4. Международная система единиц СИ [21]
ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ
Глава I. Первый закон термодинамики [23]
  § 1. Энергия. Закон сохранения и превращения энергии [23]
  § 2. Теплота и работа [25]
  § 3. Предмет, метод и границы термодинамики [26]
  § 4. Эквивалентность теплоты и работы [29]
  § 5. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики [30]
  § 6. Равновесные процессы. Максимальная работа [33]
  § 7. Уравнения состояния. Термические коэффициенты [36]
  § 8. Калорические коэффициенты [39]
  § 9. Работа различных процессов. Цикл Карно [41]
  § 10. Теплоемкость [47]
  § 11. Энтальпия [49]
  § 12. Применение первого закона термодинамики к идеальным газам [52]
Глава II. Термохимия [56]
  § 1. Теплоты химических реакций. Закон Гесса [56]
  § 2. Теплоты образования химических соединений [62]
  § 3. Цикл Борна—Хабера [65]
  § 4. Некоторые термохимические закономерности [66]
  § 5. Энергия химических связей [68]
  § 6. Теплоты растворения [70]
  § 7. Зависимость теплоты процесса от температуры (уравнение Кирхгоффа) [72]
  § 8. Калориметрия [75]
Глава III. Второй закон термодинамики [77]
  § 1. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы [77]
  § 2. Второй закон термодинамики [78]
  § 3. Теоремы Карно [80]
  § 4. Термодинамическая шкала температур [85]
  § 5. Энтропия [87]
  § 6. Методы расчета энтропии [91]
  § 7. Постулат Планка. Абсолютные значения энтропии [95]
  § 8. Статистический характер второго закона термодинамики [102]
  § 9. Об аксиоматике второго закона термодинамики [109]
  § 10. Термодинамика неравновесных процессов [110]
Глава IV. Характеристические функции. Приложения второго закона термодинамики [114]
  § 1. Изохорно-изотермический потенциал [114]
  § 2. Изобарно-изотермический потенциал [117]
  § 3. Уравнение максимальной работы (уравнение Гиббса—Гельмгольца) [119]
  § 4. Термодинамические потенциалы. Характеристические функции. Условия равновесия [122]
  § 5. Некоторые применения термодинамических потенциалов. Внутреннее давление [125]
  § 6. Термодинамические потенциалы идеальных и реальных газов [129]
  § 7. Летучесть [131]
  § 8. Фазовые переходы. Уравнение Клапейрона—Клаузиуса [138]
  § 9. Фазовые переходы первого рода. Плавление. Испарение [140]
  § 10. Фазовые переходы второго рода [143]
  § 11. Зависимость давления насыщенного пара от температуры [144]
  § 12. Влияние посторонних газов на давление насыщенного пара [151]
  § 13. Эффект Джоуля—Томсона. Дросселирование газовч [152]
  § 14. Закон смещения равновесия (Правило подвижного равновесия) [155]
ТЕРМОДИНАМИКА РАСТВОРОВ
Глава V. Термодинамика растворов. Газовые смеси (растворы) [158]
  § 1. Растворы (определение). Концентрация [158]
  § 2. О молекулярной структуре растворов [161]
  § 3. Межмолекулярное взаимодействие в растворах [163]
  § 4. О теориях растворов [166]
  § 5. Термодинамика многокомпонентных систем. Химические потенциалы [169]
  § 6. Однородные (гомогенные) функции состава смесей [174]
  § 7. Термодинамические функции идеальных растворов газов (смесей идеальных газов) [178]
  § 8. Неидеальные растворы газов. Летучесть компонентов раствора [181]
  § 9. Ограниченная взаимная растворимость газов [183]
Глава VI. Равновесие: жидкий раствор—насыщенный пар [185]
  § 1. Давление насыщенного пара бинарных жидких растворов [185]
  § 2. Закон Рауля. Идеальные растворы. Предельно разбавленные растворы [186]
  § 3. Реальные растворы. Положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля [191]
  § 4. Диаграммы равновесия жидкость—пар в бинарных системах. Первый закон Коновалова. Фракционная перегонка [194]
  § 5. Температура кипения растворов нелетучих веществ. Эбуллиоскопия [198]
  § 6. Второй закон Коновалова. Азеотропные растворы [200]
  § 7. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей. Перегонка с водяным паром [204]
  § 8. Активности компонентов раствора [207]
  § 9. Коэффициент распределения вещества в двух несмешивающихся растворителях [216]
  § 10. Экстракция из растворов [219]
Глава VII. Равновесие жидких растворов с газами и твердыми веществами. Некоторые классы растворов [221]
  § 1. Растворимость газов в жидкостях [221]
  § 2. Идеальная растворимость газов [223]
  § 3. Зависимость растворимости газов от температуры [225]
  § 4. Влияние третьего компонента на растворимость газов [227]
  § 5. Совместная растворимость нескольких газов [228]
  § 6. Идеальная растворимость твердых веществ [229]
  § 7. Отклонения от идеальной растворимости [232]
  § 8. Выделение твердого растворителя из растворов. Криоскопия [232]
  § 9. Выделение твердых растворов [237]
  § 10. Зависимость растворимости твердых веществ от давления [239]
  § 11. Осмотическое давление [240]
  § 12. Термодинамика осмотического давления [243]
  § 13. Некоторые классы реальных растворов [248]
  § 14. Термодинамические свойства растворов высокомолекулярных веществ [254]
УЧЕНИЕ О ХИМИЧЕСКОМ РАВНОВЕСИИ (ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА)
Глава VIII. Химические равновесия в газах и растворах [261]
  § 1. Химическое равновесие. Условия химического равновесия [261]
  § 2. Закон действия масс [264]
  § 3. Изобарный потенциал химической реакции [268]
  § 4. Равновесие реакций, протекающих в газовой фазе без изменения числа молекул. Синтез и диссоциация HJ [270]
  § 5. Равновесие реакций, протекающих в газовой фазе с изменением числа молекул [274]
  § 6. Химические равновесия в газах при высоких давлениях [281]
  § 7. Гомогенные химические равновесия в жидкой фазе [284]
  § 8. Изучение химических равновесий в растворах методом исследования распределения растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями [288]
  § 9. Гетерогенные химические равновесия [292]
  § 10. Равновесия реакций изотопного обмена [296]
  § 11. Стандартные изобарные потенциалы реакций. Комбинирование равновесий [298]
  § 12. Экспериментальные методы определения констант равновесия газовых и гетерогенных газовых реакций [301]
Глава IX. Зависимость химического равновесия от температуры [304]
  § 1. Влияние температуры на химическое равновесие [304]
  § 2. Зависимость изобарного потенциала реакции и константы равновесия от температуры [306]
  § 3. Графическое комбинирование равновесий. Доменный процесс [312]
  § 4. Применение третьего закона термодинамики для расчета химических равновесий. Тепловой закон Нернста [314]
  § 5. Приложение теплового закона Нернста к химическим превращениям [317]
  § 6. Расчеты термодинамических величин для реакций между твердыми телами постоянного состава [321]
  § 7. Некоторые приближенные методы расчета химических равновесий [323]
Глава X. Статистический метод расчета термодинамических величин [327]
  § 1. Статистические основы метода [327]
  § 2. Связь между суммой состояний и термодинамическими функциями [331]
  § 3. Вычисление сумм состояний и энтропий для отдельных форм движения [334]
  § 4. Расчет химических равновесий [340]
  § 5. Термодинамика ядерных реакций [343]
ГЕТЕРОГЕННЫЕ ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ
Глава XI. Правило фаз Гиббса [347]
  § 1. Равновесие гетерогенных систем [347]
  § 2. Правило фаз [351]
Глава XII. Однокомпонентные системы [355]
  § 1. Общая характеристика однокомпонентных систем [355]
  § 2. Плоская диаграмма состояния [356]
  § 3. Объемная диаграмма состояния [357]
  § 4. Диаграмма состояния воды [362]
  § 5. Диаграмма состояния серы [363]
  § 6. Энантиотропня и моиотропия [365]
  § 7. Некоторые условия внутреннего равновесия фаз [367]
Глава XIII. Двухкомпонентные системы с одной фазой переменного состава [371]
  § 1. Основные типы объемной и плоской диаграмм [371]
  § 2. Системы, ие образующие химических соединений [373]
  § 3. Термический анализ [378]
  § 4. Диаграммы состояния духкомпонентных систем при постоянной температуре [380]
  § 5. Системы, образующие химическое соединение, плавящееся конгруентно (без разложения) [382]
  § 6. Системы, образующие химическое соединение, плавящееся инконгруентно (с разложением) [385]
  § 7. Равновесие кристаллогидратов с раствором и паром [388]
  § 8. Физико-химический анализ [390]
  § 9. Принцип непрерывности [392]
  § 10. Принцип соответствия [394]
  § 11. Сингулярные точки [395]
Глава XIV. Двухкомпонентные системы с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в конденсированных фазах [397]
  § 1. Системы из двух ограниченно растворимых жидкостей [397]
  § 2. Давление пара над расслаивающимся раствором [399]
  § 3. Твердые растворы [402]
  § 4. Твердые растворы, компоненты которых взаимно неограниченно растворимы [403]
  § 5. Твердые растворы, компоненты которых взаимно ограниченно растворимы [405]
  § 6. Сплавы металлов и их соединений. Интерметаллические соединения [408]
  § 7. Дальтониды и бертоллиды [411]
  § 8. Процессы упорядочения в твердых растворах [413]
  § 9. Диаграмма состояния системы железо—углерод [414]
  § 10. Диаграмма состояния системы медь—цинк [417]
  § 11. Диаграмма состояния бинарной силикатной системы [418]
Глава XV. Трехкомпонентные системы [421]
  § 1. Общая характеристика диаграмм состояния трехкомпонентных систем [421]
  § 2. Способы изображения состава трехкомпонентных систем [422]
  § 3. Объемная диаграмма состояния [424]
  § 4. Диаграммы растворимости двух солей с общим ионом [429]
  § 5. Ограниченная взаимная растворимость трех жидкостей [433]
ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ
Глава XVI. Изотермы адсорбции газов и паров на однородной поверхности [435]
  § 1. Основные понятия [435]
  § 2. Типы адсорбционных взаимодействий [437]
  § 3. Изотермы адсорбции газов. Уравнение Генри [439]
  § 4. Уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра. Адсорбция смеси газов [443]
  § 5. Уравнение изотермы полимолекулярной адсорбции паров Брунауера, Эммета и Теллера (уравнение БЭТ) [449]
  § 6. Проявление притяжений адсорбат—адсорбат. Различные формы изотерм адсорбции паров [455]
  § 7. Некоторые экспериментальные методы определения адсорбции газов и паров [457]
Глава XVП. Термодинамическое равновесие поверхностного слоя с объемными фазами. Монослои. Изменения термодинамических функций при адсорбции [459]
  § 1. Общие условия равновесия поверхностного слоя с объемными фазами [459]
  § 2. Некоторые частные случаи механического равновесия поверхностного слоя с газообразными и жидкими фазами [465]
  § 3. Фундаментальные уравнения для поверхностного слоя. Адсорбционная формула Гиббса [467]
  § 4. Применение адсорбционной формулы Гиббса. Поверхностно-активные и инактивные вещества [469]
  § 5. Нерастворимые пленки монослоев. Поверхностное давление монослоя. Уравнения состояния монослоя [474]
  § 6. Связь между уравнением состояния и изотермой адсорбции [476]
  § 7. Изменение свободной энергии при адсорбции [479]
  § 8. Энтропия и теплота адсорбции. Изостеры адсорбции. Теплота смачивания [483]
Глава XVIII. Энергия адсорбционных сил и молекулярно статистический расчет адсорбционных равновесий [487]
  § 1. Энергия адсорбции простых неполярных молекул на неполярном адсорбенте [487]
  § 2. Энергия адсорбции сложных иеполяриых молекул иа неполярном адсорбенте [492]
  § 3. Электростатические силы при адсорбции [493]
  § 4. Водородная связь при адсорбции [496]
  § 5. Специфические взаимодействия неполярных молекул, обладающих большими квадрупольнымн моментами и к-электроннымн связями, с гидроксильными группами и ионами поверхности адсорбента [499]
  § 6. Энергия взаимодействия адсорбат—адсорбат [500]
  § 7. Влияние на энергию адсорбции химического модифицирования поверхности [503]
  § 8. Инфракрасные спектры поверхностных соединений и адсорбционных комплексов [504]
  § 9. Молекулярно-статистический метод расчета адсорбционных равновесий и термодинамических свойств адсорбционных систем [507]
Глава XIX. Адсорбция пористыми адсорбентами. Адсорбция из жидких растворов [513]
  § 1. Пористые адсорбенты корпускулярной, губчатой и кристаллической структуры [513]
  § 2. Влияние размеров пор на адсорбцию паров при малых давлениях [517]
  § 3. Влияние размеров пор на адсорбцию паров при больших относительных давлениях. Капиллярная конденсация [521]
  § 4. Адсорбция из растворов на поверхности твердых тел. Уравнения изотерм адсорбции из растворов [527]
  § 5. Влияние на адсорбцию из растворов химической природы поверхности, размеров пор адсорбента и свойств раствора [535]
  § 6. Влияние на адсорбцию из растворов температуры и растворимости [539]
Дополнение. Газовая хроматография
  § 1. Введение [543]
  § 2. Устройство газового хроматографа и получение хроматограммы. Качественный и количественный анализ [547]
  § 3. Идеальная равновесная хроматография [551]
  § 4. Изменение давления газа в хроматографической колонке [569]
  § 5. Динамические и кинетические причины размывания хроматографических полос. Теория тарелок [575]
  § 6. Диффузионное и кинетическое размывание хроматографических полос. Зависимость эффективности газохроматографической колонки от скорости газа [580]
  § 7. Применение газовой хроматографии к исследованию изотерм адсорбции и активностей растворов [588]
Основная литература [595]
Приложения
  Универсальные физические константы [601]
  Соотношения между различными единицами измерения энергии [602]
  Основные термодинамические свойства некоторых химических соединений в стандартных условиях (25 °С и 1 атм) [603]
  Коэффициенты уравнения Темкина и Шварцмана [609]
  Термодинамические функции Планка—Эйнштейна и Дебая [610]
Предметный указатель [614]
Формат: djvu
Размер:6328333 байт
Язык:РУС
Рейтинг: 731 Рейтинг
Открыть: