Растворитель как средство управления химическим процессом

Автор(ы):Фиалков Ю. Я.
06.10.2007
Год изд.:1990
Описание: Описано влияние растворителя на основные типы равновесных и транспортных процессов в растворах, а также на их термодинамические характеристики. Рассматриваются принципы направленного подбора растворителя для управления выходом продуктов, равновесием химических процессов, силой электролитов и электропроводимостью растворов.
Оглавление:
Растворитель как средство управления химическим процессом — обложка книги. Обложка книги.
Введение [3]
Принятые сокращения [5]
Глава I. ОСНОВНЫЕ ТИПЫ ПРОЦЕССОВ В РАСТВОРАХ [6]
  I.1 Основные типы равновесных процессов в растворах [6]
    I.1.1. Гомомолекулярная ассоциация [6]
    I.1.2. Конформерные и таутомерные равновесия, реакции изомеризации [7]
    I.1.3. Гетеромолекулярная ассоциация [8]
    I.1.4. Обменное взаимодействие [9]
    I.1.5. Ионизация гетеромолекулярного ассоциата [10]
    I.1.6. Электролитическая диссоциация [11]
  I.2. Общая схема равновесий в растворах [11]
  I.3. Основные типы процессов сольватации. Пересольватация Проблема индифферентности растворителя [13]
  I.4. Основные типы процессов переноса в растворах [19]
Глава II. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ИНДИВИДУАЛЬНЫХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ [20]
  II. 1. Современное состояние общей теории кислот и оснований (применительно к взаимодействиям в растворах) [20]
  II.2. Физические свойства растворителей. Системы классификации растворителей по физическим свойствам [26]
  II.3. Системы классификации растворителей, основанные на их химических свойствах [32]
  II.4. Количественные характеристики основности и кислотности индивидуальных растворителей [37]
    II 4.1 Шкалы донорности [38]
    II.4.2. Шкалы акцепторности [39]
    II.4.3. Одновременный количественный учет донорности и акцепторности растворителя [40]
Глава III. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СМЕШАННЫХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ. ПРИНЦИПЫ УПРАВЛЕНИЯ СВОЙСТВАМИ СМЕШАННЫХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ [41]
  III.1. Физические свойства смешанных растворителей, образованных химически не взаимодействующими компонентами [41]
    III.1.1. Диэлектрическая проницаемость [4 2]
    III.1.2. Вязкость [44]
    III.1.3. Плотность, молярный объем [45]
    III.1.4 Электрическая проводимость [45]
  III.2. Физические свойства смешанных растворителей, образованных химически взаимодействующими компонентами [47]
    III.2.1. Диэлектрическая проницаемость [48]
    III.2.2. Вязкость [50]
    III.2.3. Плотность, молярный объем [52]
    III.2.4. Электрическая проводимость [53]
  III.3. Химические свойства смешанных растворителей [56]
    III.3.1. Константы автопротолиза [56]
    III.3.2. Сольватирующая способность [57]
    III.3.3. Донорно-акцепторные свойства [59]
Глава IV. РАСТВОРИТЕЛЬ КАК СРЕДСТВО УПРАВЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИМ РАВНОВЕСИЕМ [59]
  IV.1. Общие положения [59]
  IV.2. Влияние растворителя на равновесие процессов гомомолекулярной ассоциации [64]
    IV.2.1. Универсальные среды [64]
    IV.2.2. Специфические среды [68]
  IV.3. Влияние растворителя на конформерное равновесие [70]
    IV.3.1. Универсальные среды [71]
    IV.3.2. Специфические среды [74]
  IV.4. Влияние растворителя на кето-енольное равновесие [76]
    IV.4.1. Общие вопросы [76]
    IV.4.2. Универсальные среды [78]
    IV.4.3. Специфические среды [80]
  IV.5. Влияние растворителя на процесс гетеромолекулярной ассоциации [81]
    IV.5.1. Универсальные среды [82]
    IV.5.2. Специфические среды [85]
  IV.6. Влияние растворителя на процесс ионизации [91]
    IV.6.1. Универсальные среды [92]
    IV.6.2. Специфические среды [93]
  IV.7. Влияние растворителя на процессы ионной сольватации и пересольватации [95]
    IV.7.1. Общие положения [95]
    IV.7.2. Природа растворителя и числа сольватации [96]
    IV.7.3. Термодинамика ионной сольватации [98]
    IV.7.4. Селективная сольватация. Пересольватация [100]
    IV.7.5. Пересольватапия протона [105]
  IV.8. Влияние растворителя на процесс ионной ассоциации [110]
    IV.8.1. Общие положения [110]
    IV.8.2. Универсальные среды [113]
    IV.8.3. Кислотно-основное (специфическое) взаимодействие между компонентами раствора и сила электролитов [116]
    IV.8.4. Влияние условно-универсальных сред на силу солей [119]
    IV.8.5. Влияние растворителя на силу кислот и оснований [122]
    IV.8.6. Влияние специфических сред на ионную ассоциацию кислот [129]
    IV.8.7. Нивелирующее и дифференцирующее действие растворителей на силу электролитов [130]
  IV.9. Управление кислотно-основной функцией компонентов химической системы [133]
    IV.9.1. Амфотерность водородных кислот [133]
    IV.9.2. Амфотерность L-кислот [136]
    IV.9.3. Амфотерность в системах Н-кислота — L-кислота [137]
    IV.9.4. Амфотерность аминов [137]
    IV.9.5. Обращение ряда кислот [139]
  IV.10. Влияние растворителя на процессы обменного взаимодействия [140]
  IV.11. Влияние растворителя на равновесие процессов комплексообразования [145]
  IV.12. Влияние растворителя на растворимость [149]
    IV.12.1. Качественные закономерности [149]
    IV.12.2. Количественные закономерности [152]
Глава V. РАСТВОРИТЕЛЬ КАК СРЕДСТВО УПРАВЛЕНИЯ ТРАНСПОРТНЫМИ И НЕРАВНОВЕСНЫМИ ПРОЦЕССАМИ [160]
  V.1. Влияние растворителя на ионную миграцию [160]
    V.1.1. Влияние вязкости [160]
    V.1.2. Влияние диэлектрической проницаемости [165]
    V.1.3. Влияние специфической сольватации [168]
  V.2. Влияние растворителя на механизмы переноса тока и электролитической диссоциации [171]
  V.3. Растворитель как средство управления электродными процессами [176]
    V.3.1. Влияние растворителя на электродное равновесие [176]
    V.3.2. Процессы электролиза [180]
Глава VI. ВЛИЯНИЕ РАСТВОРИТЕЛЯ НА ТЕРМОДИНАМИКУ ПРОЦЕССОВ В РАСТВОРАХ [182]
  VI.1. Зависимость константы равновесия химических процессов в растворах от температуры [182]
  VI.2. Составляющие термодинамических характеристик равновесных процессов в растворах [185]
  VI.3. Влияние растворителя на термодинамические характеристики основных типов химических процессов [192]
  VI.4. Составляющие термодинамических характеристик транспортных процессов в растворах [198]
  VI.5. Влияние растворителя на термодинамику активации процесса ионной миграции [200]
Заключение [206]
Библиографический список [208]
Приложения
  1. Свойства растворителей [220]
  2. Стандартные электродные потенциалы в водном и неводных растворах по отношению к потенциалу водородного электрода в воде, принятому равным нулю [228]
  3. Стандартные электродные потенциалы в водном и неводных растворах по отношению к потенциалу водородного электрода в данном растворителе, принятому равным нулю [230]
  4. Стандартные водородные потенциалы в водном и неводных растворах (единая шкала по Н. А. Измайлову) [230]
Предметный указатель [231]
Формат: djvu
Размер:4361984 байт
Язык:РУС
Рейтинг: 438 Рейтинг
Открыть: