Физическая химия

Автор(ы):Кнорре Д. Г., Крылова Л. Ф., Музыкантов В. С.
06.10.2007
Год изд.:1990
Издание:2
Описание: Нетрадиционно излагаются строение вещества, термодинамика и кинетика химических процессов, состояние вещества. Рассматриваются поверхностные явления, процессы переноса с акцентом на диффузию, электрическую проводимость, седиментацию и хроматографию.
Оглавление:
Физическая химия — обложка книги.
Предисловие [3]
Часть 1. Строение и состояние вещества [5]
  Глава 1. Системы и их состояние [5]
    § 1.1. Состояния частиц [5]
    § 1.2. Взаимодействие и энергия [13]
    § 1.3. Макроскопические системы и их состояние [18]
  Глава 2.. Атомное ядро [21]
    § 2.1. Элементарные частицы, составляющие атом [22]
    § 2.2. Атомное ядро. Изотопы [23]
    § 2.3. Радиоактивный распад [26]
    § 2.4. Метод меченых атомов [31]
  Глава 3. Строение и состояния атома [33]
    § 3.1. Атом водорода. Атомные орбитали [34]
    § 3.2. Миогоэлектронные атомы [44]
    § 3.3. Электронные конфигурации атомов и периодическая система элементов [50]
    § 3.4. Возбужденные и ионизованные атомы [52]
    § 3.5. Гибридные атомные орбитали [55]
  Глава 4. Многоатомные частицы. Химическая связь [58]
    § 4.1. Молекулярные орбитали [60]
    § 4.2. Двухатомные частицы, (?) и (?)-связи [65]
    § 4.3. Ковалентность атомов [72]
    § 4.4. Углы между связями в многоатомных молекулах [76]
    § 4.5. Многоцентровые молекулярные орбитали. Электроиодефицитные частицы. Сопряженные кратные связи [80]
    § 4.6. Комплексные соединения [85]
  Глава 5. Электрические и магнитные свойства молекул [87]
    § 5.1. Распределение электрического заряда в молекуле [87]
    § 5.2. Поляризуемость молекул [92]
    § 5.3. Поляризация вещества и диэлектрическая постоянная [94]
    § 5.4. Магнитные свойства атомов и молекул [96]
  Глава 6. Состояния многоатомных частиц [101]
    § 6.1. Степени свободы многоатомных частиц [101]
    § 6.2. Энергетические уровни многоатомных частиц [105]
    § 6.3. Внутреннее вращение и конформации молекул [108]
  Глава 7. Нековалентные взаимодействия [111]
    § 7.1. Ван-дер-ваальсовы взаимодействия [111]
    § 7.2. Водородная связь [117]
    § 7.3. Взаимодействие ионов [120]
  Глава 8. Строение макроскопических систем [122]
    § 8.1. Газы [123]
    § 8.2. Жидкости [124]
    § 8.3. Твердое тело. Кристаллы [128]
    § 8.4. Растворы [133]
    § 8.5. Полимеры [138]
  Глава 9. Состояния макроскопических систем [148]
    § 9.1. Параметры состояния и уравнение состояния [149]
    § 9.2. Внутренняя энергия [153]
    § 9.3. Энтропия [155]
    § 9.4. Состав растворов [159]
    § 9.5. Парциальные молярные величины [162]
  Глава 10. Физические методы исследования строения вещества [167]
    § 10.1. Электромагнитное излучение и вещество [167]
    § 10.2. Электронная спектроскопия [171]
    § 10.3. Колебательная спектроскопия [176]
    § 10.4. Магнитная радиоспектроскопия [178]
    § 10.5. Рентгеноструктурный анализ [181]
Часть 2. Химический процесс [186]
  Глава 11. Основные характеристики химического процесса [186]
    § 11.1. Стехиометрическое уравнение химической реакции [187]
    § 11.2. Гомогенные и гетерогенные химические реакции [192]
    § 11.3. Скорость химической реакции [194]
    § 11.4. Химическое равновесие [200]
  Глава 12. Термодинамическое описание процесса в макроскопической системе [203]
    § 12.1. Равновесные и неравновесные процессы [204]
    § 12.2. Изменение экстенсивных свойств в макроскопическом процессе [208]
    § 12.3. Изменение внутренней энергии в макроскопическом процессе [212]
    § 12.4. Изменение энтропии в макроскопическом процессе [216]
    § 12.5. Направление процесса и условия равновесия [220]
    § 12.6. Термодинамика фазовых переходов [224]
  Глава 13. Термодинамическая теория растворов [227]
    § 13.1. Химический потенциал компонента раствора [227]
    § 13.2. Зависимость химического потенциала от состава [230]
    § 13.3. Фазовые равновесия растворов [236]
    § 13.4. Осмотическое давление [240]
  Глава 14. Термодинамика химических реакций [244]
    § 14.1. Тепловые эффекты химических реакций [244]
    § 14.2. Уравнение изотермы химической реакции и константа равновесия [248]
    § 14.3. Зависимость константы равновесия от температуры [255]
    § 14.4. Влияние давления иа положение равновесия реакций в газовой фазе [258]
    § 14.5. Равновесие диссоциации и ассоциации [260]
    § 14.6. Термодинамические функции ионов в растворе [266]
  Глава 15. Равновесие в растворах электролитов [269]
    § 15.1. Кислоты и основания [269]
    § 15.2. Кислотно-основное равновесие [272]
    § 15.3 Концентрация ионов водорода [276]
    § 15.4. Многоступенчатая диссоциация [282]
    § 15.5. Растворение и осаждение труднорастворимых солей и гидроксидов [286]
  Глава 16. Окислительно-восстановительное равновесие [289]
    § 16.1. Окислительно-восстановительные процессы [290]
    § 16.2. Электродные потенциалы [294]
    § 16.3. Некоторые типы электродов [300]
  Глава 17. Поверхностные явления [305]
    § 17.1. Поверхностное натяжение [306]
    § 17.2. Поверхностно-активные вещества [312]
    § 17.3. Адсорбция [314]
    § 17.4. Дисперсные системы. Коллоидные растворы [318]
  Глава 18. Процессы переноса вещества и физико-химические методы разделения смесей [322]
    § 18.1. Диффузия [324]
    § 18.2. Электрическая проводимость растворов электролитов. Электрофорез [326]
    § 18.3. Седиментация [332]
    § 18.4. Хроматография [337]
  Глава 19. Элементарные химические реакции [344]
    § 19.1. Элементарный акт химического превращения [345]
    § 19.2. Константа скорости элементарной реакции [350]
    § 19.3. Энергия активации и предэкспоненаиальный множитель [352]
    § 19.4. Мономолекуляриые реакции [355]
    § 19.5. Бимолекулярные реакции [356]
    § 19.6. Реакционный центр активированного комплекса [360]
    § 19.7. Фотохимические реакции [368]
  Глава 20. Кинетика химических реакций [372]
    § 20.1. Односторонние реакции первого порядка [372]
    § 20.2. Односторонние реакции второго порядка [376]
    § 20.3. Обратимые реакции первого порядка [379]
    § 20.4. Сложные реакции [382]
    § 20.5. Квазистационарное и квазиравновесное приближения [384]
  Глава 21. Механизм химических реакций [387]
    § 21.1. Основные типы механизмов реакций с участием промежуточных частиц [388]
    § 21.2. Катализ [393]
    § 21.3. Цепные реакции [401]
Список обозначений [406]
Литература [408]
Предметный указатель [409]
Формат: djvu
Размер:5530842 байт
Язык:RUS
Рейтинг: 165 Рейтинг
Открыть: