Физическая химия, изд. 2

Автор(ы):	Кнорре Д. Г., Крылова Л. Ф., Музыкантов В. С. 06.10.2007
Год изд.:	1990
Издание:	2
Описание:	Нетрадиционно излагаются строение вещества, термодинамика и кинетика химических процессов, состояние вещества. Рассматриваются поверхностные явления, процессы переноса с акцентом на диффузию, электрическую проводимость, седиментацию и хроматографию.
Оглавление:	Обложка книги. Предисловие [3] Часть 1. Строение и состояние вещества [5] Глава 1. Системы и их состояние [5] § 1.1. Состояния частиц [5] § 1.2. Взаимодействие и энергия [13] § 1.3. Макроскопические системы и их состояние [18] Глава 2.. Атомное ядро [21] § 2.1. Элементарные частицы, составляющие атом [22] § 2.2. Атомное ядро. Изотопы [23] § 2.3. Радиоактивный распад [26] § 2.4. Метод меченых атомов [31] Глава 3. Строение и состояния атома [33] § 3.1. Атом водорода. Атомные орбитали [34] § 3.2. Миогоэлектронные атомы [44] § 3.3. Электронные конфигурации атомов и периодическая система элементов [50] § 3.4. Возбужденные и ионизованные атомы [52] § 3.5. Гибридные атомные орбитали [55] Глава 4. Многоатомные частицы. Химическая связь [58] § 4.1. Молекулярные орбитали [60] § 4.2. Двухатомные частицы, (?) и (?)-связи [65] § 4.3. Ковалентность атомов [72] § 4.4. Углы между связями в многоатомных молекулах [76] § 4.5. Многоцентровые молекулярные орбитали. Электроиодефицитные частицы. Сопряженные кратные связи [80] § 4.6. Комплексные соединения [85] Глава 5. Электрические и магнитные свойства молекул [87] § 5.1. Распределение электрического заряда в молекуле [87] § 5.2. Поляризуемость молекул [92] § 5.3. Поляризация вещества и диэлектрическая постоянная [94] § 5.4. Магнитные свойства атомов и молекул [96] Глава 6. Состояния многоатомных частиц [101] § 6.1. Степени свободы многоатомных частиц [101] § 6.2. Энергетические уровни многоатомных частиц [105] § 6.3. Внутреннее вращение и конформации молекул [108] Глава 7. Нековалентные взаимодействия [111] § 7.1. Ван-дер-ваальсовы взаимодействия [111] § 7.2. Водородная связь [117] § 7.3. Взаимодействие ионов [120] Глава 8. Строение макроскопических систем [122] § 8.1. Газы [123] § 8.2. Жидкости [124] § 8.3. Твердое тело. Кристаллы [128] § 8.4. Растворы [133] § 8.5. Полимеры [138] Глава 9. Состояния макроскопических систем [148] § 9.1. Параметры состояния и уравнение состояния [149] § 9.2. Внутренняя энергия [153] § 9.3. Энтропия [155] § 9.4. Состав растворов [159] § 9.5. Парциальные молярные величины [162] Глава 10. Физические методы исследования строения вещества [167] § 10.1. Электромагнитное излучение и вещество [167] § 10.2. Электронная спектроскопия [171] § 10.3. Колебательная спектроскопия [176] § 10.4. Магнитная радиоспектроскопия [178] § 10.5. Рентгеноструктурный анализ [181] Часть 2. Химический процесс [186] Глава 11. Основные характеристики химического процесса [186] § 11.1. Стехиометрическое уравнение химической реакции [187] § 11.2. Гомогенные и гетерогенные химические реакции [192] § 11.3. Скорость химической реакции [194] § 11.4. Химическое равновесие [200] Глава 12. Термодинамическое описание процесса в макроскопической системе [203] § 12.1. Равновесные и неравновесные процессы [204] § 12.2. Изменение экстенсивных свойств в макроскопическом процессе [208] § 12.3. Изменение внутренней энергии в макроскопическом процессе [212] § 12.4. Изменение энтропии в макроскопическом процессе [216] § 12.5. Направление процесса и условия равновесия [220] § 12.6. Термодинамика фазовых переходов [224] Глава 13. Термодинамическая теория растворов [227] § 13.1. Химический потенциал компонента раствора [227] § 13.2. Зависимость химического потенциала от состава [230] § 13.3. Фазовые равновесия растворов [236] § 13.4. Осмотическое давление [240] Глава 14. Термодинамика химических реакций [244] § 14.1. Тепловые эффекты химических реакций [244] § 14.2. Уравнение изотермы химической реакции и константа равновесия [248] § 14.3. Зависимость константы равновесия от температуры [255] § 14.4. Влияние давления иа положение равновесия реакций в газовой фазе [258] § 14.5. Равновесие диссоциации и ассоциации [260] § 14.6. Термодинамические функции ионов в растворе [266] Глава 15. Равновесие в растворах электролитов [269] § 15.1. Кислоты и основания [269] § 15.2. Кислотно-основное равновесие [272] § 15.3 Концентрация ионов водорода [276] § 15.4. Многоступенчатая диссоциация [282] § 15.5. Растворение и осаждение труднорастворимых солей и гидроксидов [286] Глава 16. Окислительно-восстановительное равновесие [289] § 16.1. Окислительно-восстановительные процессы [290] § 16.2. Электродные потенциалы [294] § 16.3. Некоторые типы электродов [300] Глава 17. Поверхностные явления [305] § 17.1. Поверхностное натяжение [306] § 17.2. Поверхностно-активные вещества [312] § 17.3. Адсорбция [314] § 17.4. Дисперсные системы. Коллоидные растворы [318] Глава 18. Процессы переноса вещества и физико-химические методы разделения смесей [322] § 18.1. Диффузия [324] § 18.2. Электрическая проводимость растворов электролитов. Электрофорез [326] § 18.3. Седиментация [332] § 18.4. Хроматография [337] Глава 19. Элементарные химические реакции [344] § 19.1. Элементарный акт химического превращения [345] § 19.2. Константа скорости элементарной реакции [350] § 19.3. Энергия активации и предэкспоненаиальный множитель [352] § 19.4. Мономолекуляриые реакции [355] § 19.5. Бимолекулярные реакции [356] § 19.6. Реакционный центр активированного комплекса [360] § 19.7. Фотохимические реакции [368] Глава 20. Кинетика химических реакций [372] § 20.1. Односторонние реакции первого порядка [372] § 20.2. Односторонние реакции второго порядка [376] § 20.3. Обратимые реакции первого порядка [379] § 20.4. Сложные реакции [382] § 20.5. Квазистационарное и квазиравновесное приближения [384] Глава 21. Механизм химических реакций [387] § 21.1. Основные типы механизмов реакций с участием промежуточных частиц [388] § 21.2. Катализ [393] § 21.3. Цепные реакции [401] Список обозначений [406] Литература [408] Предметный указатель [409]
Формат:	djvu
Размер:	5530842 байт
Язык:	RUS
Рейтинг:	147


Открыть:	Ссылка (RU)