Физико-химические расчеты

Автор(ы):Э. Гуггенгейм, Дж. Пру
14.09.2009
Год изд.:1958
Описание: Настоящая книга, написанная известным ученым, крупным специалистом в области химической термодинамики Гуггенгеймом совместно с Пру, посвящена вопросам обработки результатов экспериментов в области физической химии и включает много примеров типовых задач. В книгу вошли сто семьдесят задач, охватывающих почти все разделы физической химии, а также некоторые смежные разделы физики, а именно: атомно-молекулярную теорию, кинетическую теорию, механические свойства молекул, электрические свойства молекул, термохимию и термодинамику, теорию растворов, учение о равновесиях, электрохимию, адсорбцию, химическую кинетику, включая несколько примеров из области гетерогенных процессов и радиоактивность. Наибольшее внимание в книге уделено проблемам, допускающим молекулярно-статистическую интерпретацию. Следует отметить, что форма изложения материала отличается характерной для работ Гуггенгейма лаконичностью, несколько затрудняющей чтение. Книга написана на высоком научном уровне и, несомненно, будет служить ценным пособием как для студентов старших курсов и аспирантов, так и для исследователей, работающих в области физической химии.
Оглавление: Предисловие [5]
Предисловие к английскому изданию [7]
Глава 1. Определение атомных и молекулярных весов [9]
  1. Определение атомного веса по относительной плотности [9]
  2. Определение атомного веса по известным значениям массы, объема и давления [11]
  3. Определение атомного веса по масс-спектроскопическим данным [13]
  4. Определение молекулярного веса с помощью ультрацентрифуги [15]
  5. Определение молекулярного веса по давлению пара и теплоте испарения [18]
  6. Осмотическое давление [20]
  7. Соотношение между массой и энергией [25]
Глава 2. Определение числа Авогадро [27]
  8. Определение числа Авогадро по значениям вязкости и вириаль-кого коэффициента газа [27]
  9. Определение числа Авогадро путем изучения свойств мономолекулярных пленок и плотности жидкости [31]
  10. Определение числа Авогадро по коэффициенту диффузии [33]
  11. Определение числа Авогадро по электропроводности электролитов [35]
  12. Определение числа Авогадро по распределению частиц в гравитационном поле [37]
  13. Определение числа Авогадро из наблюдений броуновского движения [39]
  14. Определение числа Авогадро из данных по радиоактивному распаду [41]
  15. Определение числа Авогадро по заряду электрона [44]
  16. Определение числа Авогадро по параметрам кристаллической решетки [50]
  17. Определение числа Авогадро по излучению абсолютно черного тела [52]
Глава 3. Скорости молекул [55]
  18. Распределение скоростей при движении в заданном направлении [55]
  19. Число ударов о поверхность [57]
  20. Число столкновений [59]
Глава 4. Межатомные расстояния [61]
  21. Структура алмаза [61]
  22. Элементарная ячейка рутила [63]
  23. Положение атомов кислорода в решетке рутила [65]
  24. Фактор рассеяния [69]
  25. Определение межатомных расстояний в молекуле бензола по его вращательному спектру комбинационного рассеяния [71]
Глава 5. Моменты инерции молекул [73]
  26. Определение момента инерции хлористого водорода по вращательному спектру [73]
  27. Определение момента инерции сероокиси углерода по микроволновому спектру [75]
  28. Определение момента инерции хлористого водорода по его колебательно-вращательному спектру [77]
  29. Изотопное смещение полос поглощения [79]
  30. Определение момента инерции PF3 из данных по дифракции электронов [81]
Глава 6. Характеристические частоты [83]
  31. Хлористый водород [83]
  32. Ацетилен [85]
  33. Определение оптически неактивной частоты колебаний этилена [87]
  34. Заторможенное вращение в этане [91]
  35. Эффекты изотопии [95]
  36. Инверсия аммиака [96]
Глава 7. Дипольные моменты и поляризуемости [98]
  37. Определение дипольных моментов газов [98]
  38. Определение дипольного момента молекул в растворах [100]
  39. Дипольные моменты чистых жидкостей [104]
  40. Атомная поляризуемость [107]
Глава 8. Энергия и энтальпия [110]
  41. Изменение энергии и энтальпии при сгорании [110]
  42. Энтальпия образования веществ [113]
  43. Изменение энтальпии для гипотетической реакции [115]
  44. Энергия резонанса [116]
  45. Определение энергии диссоциации из спектров поглощения [118]
  46. Определение энергии диссоциации по колебательным уровням возбужденного состояния [120]
  47. Определение энергии диссоциации по колебательным уровням основного состояния [123]
  48. Кривая Морзе [126]
  49. Потенциал ионизации [128]
  50. Энергия решетки [130]
Глава 9. Энтропия [134]
  51. Вычисление энтропии одноатомного газа [134]
  52. Энтропия азота [135]
  53. Энтропия окиси углерода [138]
  54. Энтропия обычного водорода [140]
  55. Энтропия пара-водорода [142]
  56. Энтропия перехода ромбической серы в моноклиническую [144]
Глава 10. Теплоемкости [146]
  57. Формальдегид [146]
  58. Окись азота [148]
  59. Обычный водород [150]
Глава 11. Уравнение состояния [152]
  60. Второй вириальный коэффициент при данной температуре [152]
  61. Второй и третий вириальные коэффициенты при данной температуре [154]
  62. Второй вириальный коэффициент и коэффициент Джоуля — Томсона [156]
  63. Температурная зависимость второго вириального коэффициента [159]
  64. Ортобарическая плотность [161]
  65. Соответственные состояния [164]
  66. Упругость паров жидкости [167]
Глава 12. Смеси неэлектролитов [169]
  67. Сопоставление осмотического давления и давления пара [169]
  68. Определение теплоты разведения по упругости пара растворов [172]
  69. Упругость пара регулярных растворов [175]
  70. Теплота смешения регулярных растворов [177]
  71. Определение термодинамического потенциала и энтальпии смешения [179]
  72. Упругость пара растворов полимеров [182]
  73. Определение парциального объема [185]
  74. Оценка степени чистоты препарата [187]
  75. Определение числа теоретических тарелок [190]
  76. Определение диаметра молекул по коэффициентам диффузии [192]
Глава 13. Растворы электролитов [194]
  77. Криоскопическая постоянная воды [194]
  78. Определение коэффициента в уравнении Дебая—Хюккеля [196]
  79. Определение осмотического коэффициента по температуре замерзания раствора [199]
  80. Определение осмотического коэффициента по упругости пара [203]
  81. Определение коэффициента активности по электродвижущей силе [206]
  82. Стандартный потенциал [210]
  83. Уравнение Гиббса—Дюгема [214]
  84. Определение коэффициента активности по данным о растворимости [218]
  85. Коэффициенты активности в смесях [221]
  86. Определение коэффициента активности по значениям э.д.с. цепей с переносом [224]
  87. Определение произведения растворимости путем электрометрического титрования [228]
  88. Определение произведения растворимости по э.д.с. [233]
  89. Определение произведения растворимости по электропроводности [237]
  90. Определение растворимости с помощью табличных данных [239]
  91. Теплота разбавления [240]
  92. Заряд иона ртути [246]
Глава 14. Диффузия и электропроводность электролитов [248]
  93. Определение эффективного диаметра по электропроводности [248]
  94. Коэффициенты Онзагера [250]
  95. Предельная электропроводность одновалентных хлоридов [253]
  96. Предельная электропроводность треххлористого лантана [261]
  97. Определение кинематического коэффициента диффузии [265]
  98. Зависимость коэффициента диффузии от концентрации [268]
  99. Определение чисел переноса гравиметрическим методом [271]
  100. Определение чисел переноса методом движущейся границы [273]
Глава 15. Равновесие в газовой фазе [275]
  101. Расчет равновесия J2(?)2J [275]
  102. Расчет равновесия J2(?)2J по спектроскопическим данным [277]
  103. Расчет равновесия 2HJ(?)H2+J2 по спектроскопическим данным [281 ]
  104. Расчет равновесия (формула) по табличным данным [284]
  105. Равновесие между пара- и орто-водородом [286]
Глава 16. Химическое равновесие в системах, содержащих твердую фазу [288]
  106. Расчет равновесия (формула) по спектроскопическим и калориметрическим данным [288]
  107. Расчет равновесия (формула) по табличным данным [293]
  108. Исследование устойчивости пикрата нафталина путем измерения электродвижущих сил [295]
Глава 17. Равновесие в растворах [297]
  109. Этерификация [297]
  110. Равновесие между хлором и бромом в растворе четыреххлористого углерода [300]
  111. Димеризация бензойной кислоты [303]
  112. Равновесие в растворах ацетонафтена с тринитробензолом в четыреххлористом углероде [306]
Глава 18. Кислотно-щелочное равновесие [309]
  113. Диссоциация динитрофенола [309]
  114. Диссоциация йодноватой кислоты [312]
  115. Определение константы ионизации воды по электропроводности [314]
  116. Определение константы диссоциации воды методом электродвижущих сил [316]
  117. Определение константы диссоциации уксусной кислоты по электропроводности [319]
  118. Определение константы диссоциации уксусной кислоты методом электродвижущих сил [322]
  119. Определение константы диссоциации Н2РО4 методом электродвижущих сил [324]
  120. Определение теплоты нейтрализации по калориметрическим данным [327]
  121. Определение теплоты нейтрализации методом электродвижущих сил [328]
  122. Оценка константы диссоциации азотной кислоты из данных по спектрам комбинационного рассеяния [330]
Глава 19. Равновесие в электролитах [332]
  123. Равновесие (формула) [332]
  124. Равновесие (формула) [334]
  125. Окислительно-восстановительное равновесие [337]
  126. Равновесие аммиаката серебра в воде (одна стадия) [340]
  127. Равновесие аммиаката серебра в воде (две стадии) [343]
  128. Константа устойчивости Ag(CN)(?) [347]
  129. Диссоциация кобальтицианида лантана [349]
  130. Гидролиз брома [353]
Глава 20. Адсорбция на поверхности твердых тел [356]
  131. Изотерма Лэнгмюра [356]
  132. Определение теплоты десорбции по изотерме Лэнгмюра [360]
  133. Изотерма БЭТ [364]
  134. Соотношение между адсорбцией красителя и радиоактивного индикатора [372]
Глава 21. Адсорбция на поверхности жидкости [374]
  135. Вычисление адсорбции по результатам измерения поверхностного натяжения [374]
  136. Проверка формулы Гиббса [377]
  137. Относительная адсорбция [380]
  138. "Жидкий" монослой [383]
  139. "Газообразный" монослой [385]
  140. Две фазы монослоя [388]
Глава 22. Кинетика реакций в газовой фазе [390]
  141. Реакция димеризации второго порядка [390]
  142. Теория столкновений для бимолекулярных реакций [393]
  143. Вычисление константы скорости обратимой реакции 2HJ(?) (?)H2+J2 [397]
  144. Приложение теории столкновений к реакции 2HJ->Н2+J2 [400]
  145. Вычисление константы скорости первого порядка [403]
  146. Изомеризация циклопропана (реакция первого порядка) [406]
  147. Влияние давления на изомеризацию циклопропана [408]
  148. Пара-орто-превращение водорода [413]
  149. Термическая реакция Н2+Вr2->2НВr [416]
  150. Фотохимическая реакция Н2+Вr2-> 2НВr [418]
  151. Реакция между натрием и хлористым этилом [421]
  152. Разложение аммиака на поверхности вольфрама [423]
  153. Разложение аммиака на поверхности платины [425]
Глава 23. Кинетика реакций в растворах [429]
  154. Реакция первого порядка [429]
  155. Реакция второго порядка [432]
  156. Реакция второго порядка в потоке [435]
  157. Определение константы скорости быстрой реакции по методу потока [437]
  158. Восстановление Fe3+ ионом J(?) [439]
  159. Конденсационная полимеризация [442]
  160. Радикальная полимеризация [444]
  161. Природа радикалов [448]
  162. Первичные солевые эффекты [450]
  163. Вторичные солевыэ эффекты [455]
  164. Кислотно-основной катализ [458]
  165. Определение концентрации ионов водорода [462]
Глава 24. Радиоактивность [465]
  166. Скорость образования гелия [465]
  167. Определение периода полураспада путем подсчета а-частиц [468]
  168. Определение константы распада по радиоактивности [469]
  169. Определение константы радиоактивного распада по стационарному составу [473]
  170. Определение константы радиоактивного распада по длине пробега а-частиц [474]
Литература [476]
Формат: djvu
Размер:5519623 байт
Язык:РУС
Рейтинг: 81 Рейтинг
Открыть: Ссылка (RU) Ссылка (FR)