Физическая химия. Строение вещества. Термодинамика

Автор(ы):Краснов К. С. и др.
06.10.2007
Год изд.:2001
Издание:3
Описание: Учебник составлен в соответствии с программой по физической химии. В первой книге подробно изложены следующие разделы курса: квантовомеханические основы теории химической связи, строение атомов и молекул, спектральные методы исследования молекулярной структуры, феноменологическая и статистическая термодинамика, термодинамика растворов и фазовых равновесий.
Оглавление:
Физическая химия. Строение вещества. Термодинамика — обложка книги.
Предисловие [3]
Введение [6]
Раздел первый. Квантовомеханичесвое обоснование теории строения молекул и химической связи
  Глава 1. Строение атома [9]
    § 1.1. Квантовомеханические особенности микрочастиц [9]
    § 1.2. Водородоподобный атом [11]
    § 1.3. Атомные орбитали водородоподобного атома [14]
    § 1.4. Спин электрона [21]
    § 1.5. Многоолектронные атомы [23]
    § 1.6. Принцип Паули [26]
    § 1.7. Электронные конфигурации атомов [28]
  Глава 2. Молекулы. Теоретические методы, применяемые при изучении строения молекул и химической связи [34]
    § 2.1. Молекула. Потенциальная поверхность. Равновесная конфигурация [34]
    § 2.2. Теория химической связи и ее задачи. Уравнение Шредингера для молекул [39]
    § 2.3. Вариационный метод решения уравнения Шредингера [42]
    § 2.4. Два основных метода теории строения молекул. Метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей [44]
    § 2.5. Основные идеи метода молекулярных орбиталей [49]
    § 2.6. Приближенное описание молекулярной орбитали в методе МО ЛКАО [50]
    § 2.7. Молекула H(?) в методе МО ЛКАО. Расчет энергии и волновой функции по вариационному методу [53]
    § 2.8. Молекула Н(?) в методе МО ЛКАО. Ковалентная связь [58]
  Глава 3. Двухатомные молекулы в методе МО ЛКАО [62]
    § 3.1. Молекулярные орбитали гомонуклеарных двухатомных молекул [62]
    § 3.2. Электронные конфигурации и свойства гомонуклеарных молекул, образованных атомами элементов первого и второго периодов [65]
    § 3.3. Гетеронуклеарные двухатомные молекулы [73]
    § 3.4. Полярная связь. Электрический дипольный момент молекулы [78]
    § 3.5. Насыщаемость ковалентной связи [81]
    § 3.6. Донорно-акцепторная связь [82]
    § 3.7. Ионная связь. Степень полярности химической связи [84]
  Глава 4. Многоатомные молекулы в методе МО [88]
    § 4.1. Молекулярные орбитали в многоатомных молекулах. Симметрия орбиталей. Делокализованные и локализованные орбитали. Молекула Н(?)О [88]
    § 4.2. Описание молекулы метана. Делокализованные и локализованные МО. Гибридизация орбиталей [95]
    § 4.3. О предсказании равновесных конфигураций молекул [99]
    § 4.4. Нежесткие молекулы [101]
    § 4.5. Молекулы с кратными связями в методе МО ЛКАО [104]
    § 4.6. Метод Хюккеля [108]
    § 4.7. Описание ароматических систем в методе МОХ [110]
    § 4.8. Химическая связь в координационных соединениях. Теория поля лигандов [117]
    § 4.9. Ионная связь в кристалле [126]
  Глава 5. Межмолекулярное взаимодействие [129]
    § 5.1. Силы Ван-дер-Ваальса. Другие виды неспецифического взаимодействия [129]
    § 5.2. Водородная связь [136]
Раздел второй. Спектральные методы исследования строения и энергетических состоянии молекул
  Глава 6. Общие сведения о молекулярных спектрах. Элементы теории молекулярных спектров [141]
    § 6.1. Внутримолекулярное движение и электромагнитный спектр [141]
    § 6.2. Молекулярные спектры испускания, поглощения и комбинационного рассеяния. Спектры ЭПР и ЯМР [145]
    § 6.3. Вращательный спектр двухатомной молекулы (приближение жесткого ротатора) [150]
    § 6.4. Колебательно-вращательный спектр двухатомной молекулы. Приближение гармонического осциллятора [156]
    § 6.5. Молекула - ангармонический осциллятор. Структура колебательного спектра [162]
    § 6.6. Электронные спектры. Определение энергии диссоциации двухатомных молекул [169]
    § 6.7. Вращательные спектры и стороение многоатомных молекул [171]
    § 6.8. Колебания, спектр и строение многоатомных молекул [175]
    § 6.9. Использование колебательных спектров для определения строения молекул [180]
    § 6.10. Влияние межмолекулярного взаимодействия среды и агрегатного состояния на колебательный спектр [183]
Раздел третий. Химическая термодинамика
  Глава 7. Общие понятия. Первый закон термодинамики и ею приложение [186]
    § 7.1. Предмет и задачи химической термодинамики [186]
    § 7.2. Основные понятия и определения химической термодинамики [188]
    § 7.3. Первый закон термодинамики. Некруговые процессы [199]
    § 7.4. Теплоемкость [202]
    § 7.5. Влияние температуры на теплоемкость. Температурные ряды [208]
    § 7.6. Квантовая теория теплоемкости кристаллического вещества [211]
    § 7.7. Квантовостатистическая теория теплоемкости газообразного вещества [215]
    § 7.8. Тепловые эффекты. Закон Гесса [217]
    § 7.9. Применение закона Гесса к расчету тепловых эффектов [220]
    § 7.10. Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнение Кирхгофа [227]
  Глава 8. Второй закон термодинамики и ею приложение [235]
    § 8.1. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. Второй закон термодинамики [235]
    § 8.2. Энтропия [236]
    § 8.3. Изменение энтропии в нестатических процессах [239]
    § 8.4. Изменение энтропии как критерий направленности и равновесия в изолированной системе [240]
    § 8.5. Характеристические функции. Термодинамические потенциалы [241]
    § 8.6. Критерии возможности самопроизвольного процесса и равновесия в закрытых системах [249]
    § 8.7. Изменение энтропии в некоторых процессах [251]
    § 8.8. Энергия Гиббса смеси идеальных газов. Химический потенциал [261]
    § 8.9. Общие условия химического равновесия [265]
    § 8.10. Закон действующих масс. Константа равновесия для газофазных реакций [266]
    § 8.11. Уравнение изотермы реакции [271]
    § 8.12. Использование закона действующих масс для расчета состава равновесной смеси [273]
    § 8.13. Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнение изобары реакции [282]
    § 8.14. Интегральная форма зависимости изменения энергии Гиббса и константы равновесия от температуры [284]
    § 8.15. Химическое равновесие в гетерогенных системах [286]
  Глава 9. Третий закон термодинамики и расчет химическою равновесия [289]
    § 9.1. Тепловая теорема Нернста. Третий закон термодинамики [289]
    § 9.2. Расчет изменения стандартной энергии Гиббса и константы равновесия по методу Темкина-Шварцмана [294]
    § 9.3. Расчет изменения стандартной энергии Гиббса и константы равновесия с помощью функций приведенной энергии Гиббса [297]
    § 9.4. Адиабатические реакции [299]
  Глава 10. Химическое равновесие в реальных системах [303]
    § 10.1. Фугитивность и коэффициент фугитивности газов [303]
    § 10.2. Расчет химического равновесия в реальной газовой системе при высоких давлениях [312]
    § 10.3. Расчет химического равновесия в системах, в которых одновременно протекает несколько реакций [314]
  Глава 11. Введение в статистическую термодинамику [320]
    § 11.1. Статистическая физика и статистическая термодинамика. Макроскопическое и микроскопическое описание состояния системы [320]
    § 11.2. Микроскопическое описание состояния методом классической механики [323]
    § 11.3. Микроскопическое описание состояния методом квантовой механики. Квантовые статистики [324]
    § 11.4. Два вида средних величин (микроканонические и канонические средние) [325]
    § 11.5. Связь энтропии и статистического веса. Статистический характер второго закона термодинамики [326]
    § 11.6. Система в термостате. Каноническое распределение Гиббса [330]
    § 11.7. Сумма по состояниям системы и ее связь с энергией. Гельмгольца [335]
    § 11.8. Сумма по состояниям частицы [337]
    § 11.9. Выражение термодинамических функций через сумму по состояниям системы [340]
    § 11.10. Сумма по состояниям системы одномерных гармонических осцилляторов. Термодинамические свойства одноатомного твердого тела по теории Эйнштейна [343]
    § 11.11. Квантовая статистика Больцмана. Закон Максвелла распределения молекул по скоростям [346]
    § 11.12. Статистики Ферми - Дирака и Бозе-Эйнштейна [352]
    § 11.13. Общие формулы для вычисления термодинамических функций по молекулярным данным [353]
    § 11.14. Вычисление термодинамических функций идеального газа в предположении жесткого вращения и гармонических колебаний молекул [357]
Раздел четвертый. Раствора
  Глава 12. Общая характеристика растворов [365]
    § 12.1. Классификация растворов [365]
    § 12.2. Концентрация растворов [367]
    § 12.3. Специфика растворов. Роль межмолекулярного и химического взаимодействий, понятие о сольватации [368]
    § 12.4. Основные направления в развитии теории растворов [372]
    § 12.5. Термодинамические условия образования растворов [374]
    § 12.6. Парциальные молярные величины [375]
    § 12.7. Основные методы определения парциальных молярных величин [379]
    § 12.8. Парциальные и относительные парциальные молярные энтальпии [381]
    § 12.9. Теплоты растворения и разбавления [382]
    § 12.10. Термодинамические свойства идеальных жидких растворов [386]
    § 12.11. 3акон Рауля [390]
    § 12.12. Температура кипения идеального раствора [392]
    § 12.13. Температура замерзания идеального раствора [395]
    § 12.14. Осмотическое давление идеального раствора [397]
    § 12.15. Неидеальные растворы [400]
    § 12.16. Предельно разбавленные, регулярные и атермальные растворы [402]
    § 12.17. Активность. Коэффициент активности. Стандартное состояние [404]
    § 12.18. Осмотический коэффициент [407]
    § 12.19. Методы определения активностей [409]
    § 12.20. Связь коэффициента активности и активности с термодинамическими свойствами раствора и избыточные термодинамические функции [412]
Раздел пятый. Фазовые равновесия
  Глава 13. Термодинамическая теория фазовых равновесий [415]
    § 13.1. Основные понятия [415]
    § 13.2. Условия фазового равновесия [418]
    § 13.3. Правило фаз Гиббса [419]
  Глава 14. Однокомпонентные системы [421]
    § 14.1. Применение правила фаз Гиббса к однокопонентным системам [421]
    § 14.2. Фазовые переходы первого и второго рода [422]
    § 14.3. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса [425]
    § 14.4. Давление насыщенного пара [423]
    § 14.5. Диаграммы состояния однокомпонентных систем [429]
    § 14.6. Диаграмма состояния диоксида углерода [431]
    § 14.7. Диаграмма состояния воды [432]
    § 14.8. Диаграмма состояния серы [433]
    § 14.9. Энантиотропные и монотропные фазовые переходы [435]
  Глава 15. Двухкомпонентные системы [436]
    § 15.1. Метод физико-химического анализа [436]
    § 15.2. Применение правила фаз Гиббса к двухкомпонентным системам [437]
    § 15.3. Равновесие газ - жидкий раствор в двухкомпонентных системах [438]
    § 15.4. Равновесие жидкость - жидкость в двухкомпонентных системах [442]
    § 15.5. Равновесие пар - жидкий раствор в двухкомпонентых системах [444]
    § 15.6. Физико-химические основы перегонки растворов [453]
    § 15.7. Равновесие кристаллы - жидкий раствор в двухкомпонентных системах [457]
    § 15.8. Равновесие жидкость - газ и кристаллы - газ (пар) в двухкомпонентных системах [476]
    § 15.9. Расчеты по диаграммам состояния [476]
  Глава 16. Трехкомпонентные системы [482]
    § 16.1. Применение правила фаз Гиббса к трехкомпонентным системам [482]
    § 16.2. Графическое изображение состава трехкомпонентной системы [482]
    § 16.3. Равновесие кристаллы - жидкий раствор в трехкомпонентных системах [484]
    § 16.4. Равновесие жидкость - жидкость в трехкомпонентных системах [489]
    § 16.5. Распределение растворяемого вещества между двумя жидкими фазами. Экстракция [491]
Приложение [495]
Предметный указатель [497]
Формат: djvu
Размер:11831161 байт
Язык:RUS
Рейтинг: 256 Рейтинг
Открыть: