Физическая химия

Автор(ы):Никольский Б. П. и др.
06.10.2007
Год изд.:1987
Издание:2
Описание: Отличительная особенность этого учебного пособия - четкое теоретическое обоснование рассматриваемых вопросов, способствующее углубленному пониманию таких важнейших разделов, как химическая и статистическая термодинамика, равновесие в гомогенных и гетерогенных системах, электродные процессы и др.
Оглавление:
Физическая химия — обложка книги.
Предисловие [3]
Основные обозначения [7]
Глава I. ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ ИЗ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ [9]
  I.1. Первое начало термодинамики [9]
    I.1.1. Общие положения [9]
    I.1.2. Внутренняя энергия системы [10]
    I.1.3. Формулировки первого начала [11]
    I.1.4. Энтальпия [14]
    I.1.5. Теплоемкость [15]
  I.2. Применение первого начала [16]
    I.2.1. Химические реакции [16]
    I.2.2. Закон Гесса [18]
    I.2.3. Формула Кирхгофа [18]
  I.3. Идеальные газы [20]
  I.4. Второе начало термодинамики [22]
    I.4.1. Обратимые и необратимые процессы [22]
    I.4.2. Основные понятия [23]
    I.4.3. Условия равновесия системы [33]
    I.4.4. Энергии Гиббса и Гельмгольца [35]
    I.4.5. Разность теплоемкостей [38]
    I.4.6. Химические реакции [40]
    I.4.7. Химическое сродство [42]
    I.4.8. Идеальные газы [44]
  I.5. Системы с переменными массами веществ [47]
    I.5.1. Общие положения [47]
    I.5.2. Химические потенциалы [49]
  I.6. Правило фаз и гетерогенные равновесия в растворах [53]
  I.7. Условия устойчивости материальной системы [55]
    I.7.1. Общие положения [55]
    I.7.2. Закрытие системы [56]
    I.7.3. Условия устойчивости материальных систем относительно изменения состава [60]
  I.8. Сводка основных соотношений, вытекающих из первого и второго начал термодинамики [61]
    I.8.1. Закрытие системы [61]
    I.8.2. Открытие системы [62]
  I.9. Химические потенциалы и равновесия в растворах [63]
  I.10. Тепловой закон Нернста и постулат Планка (третье начало термодинамики) [70]
Глава II. СТАТИСТИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА [73]
  II.1. Классическое и квантово-механическое описания состояния системы [73]
  II.2. Вероятности микро- и макросостояний [82]
  II.3. Микроканоническое и каноническое распределения. Статистическое определение термодинамических функций [88]
  II.4. Классический идеальный газ. Распределение молекул по импульсам и скоростям. Закон равнораспределения энергии [94]
  II.5. Вычисление термодинамических функций идеального газа по молекулярным данным [102]
    II.5.1. Связь термодинамических функций со статистической суммой молекулы [102]
    II.5.2. Статистическая сумма для поступательного движения и вклад его в термодинамические функции [105]
    II.5.3 Статистическая сумма по электронным состояниям и термодинамические функции одноатомного газа [107]
    II.5.4. Статистическая сумма и термодинамические функции двух- и многоатомного газов [109]
  II.6. Потенциальная энергия межмолекулярных взаимодействий [115]
  II.7. Конфигурационный интеграл и обусловленный межмолекулярными взаимодействиями вклад в термодинамические функции [126]
Глава III. ТЕРМОДИНАМИКА НЕОБРАТИМЫХ ПРОЦЕССОВ [128]
  III.1. Задачи. Классификация объектов [128]
    III.1.1. Типы макроскопических систем [129]
    III.1.2. Типы необратимых процессов [129]
    III.1.3. Физико-химическое описание свойств непрерывных систем [130]
  III.2. Дифференциальные уравнения баланса [131]
    III.2.1. Баланс массы [131]
    III.2.2. Баланс потенциальной энергии [133]
    III.2.3. Баланс кинетической энергии центра масс [134]
  III.3. Принципы термодинамики для непрерывных систем [134]
    III.3.1. Закон сохранения энергии. Баланс внутренней энергии [135]
    III.3.2. Принцип локального равновесия [136]
    III.3.3. Баланс энтропии. Производство энтропии [137]
  III.4. Линейные законы [139]
    III.4.1. Потоки и силы [139]
    III.4.2. Термодинамические уравнения движения [141]
    III.4.3. Трансформационные свойства линейных законов [142]
  III.5. Принцип Кюри [143]
    III.5.1. Понятие о свойствах симметрии [143]
    III.5.2. Приложение к изотропным системам [143]
  III.6. Соотношения взаимности [145]
    III.6.1. Экспериментальное открытие [145]
    III.6.2. Соотношение взаимности для скалярных процессов в изолированных системах [146]
  III.7. Термогидродинамическне дифференциальные уравнения [148]
    III.7.1. Вывод [148]
    III.7.2. Уравнение теплопроводности [150]
    III.7.3. Уравнение диффузии [151]
    III.7.4. Перекрестные явления. Термодиффузия [151]
  III.8. Элементы теории стационарных состояний [151]
    III.8.1. Понятие о стационарном состоянии [151]
    III.8.2. Термодинамические свойства стационарных состояний [153]
Глава IV. ОДНОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ [154]
  IV.I. Общие положения [154]
  IV.2. Связь термодинамических функций газов и жидкостей с уравнением состояния [156]
  IV.3. Реальные газы [150]
    IV.3.1. Уравнение состояния [160]
    IV.3.2. Фазовый переход жидкость—пар. Критические параметры. Принцип соответственных состояний [165]
    IV.3.3. Фугитивность. Методы расчета [169]
  IV.4. Твердые тела [172]
    IV.4.1. Кристаллическая решетка [172]
    IV.4.2. Классификация кристаллов по типу связи [176]
    IV.4.3. Металлы, изоляторы и полупроводники [177]
    IV.4.4. Энергия решетки молекулярных и ионных кристаллов [180]
    IV.4.5. Теплоемкость одноатомных кристаллов [183]
    IV.4.6. Точечные дефекты и дислокации [189]
    IV.4.7. Аморфное состояние. Стекла и полимеры в аморфном состоянии [194]
  IV.5. Жидкости [197]
    IV.5.1. Особенности структуры [198]
    IV.5.2. Общая характеристика теорий жидкого состояния [201]
    IV.5.3. Строгие теории [202]
    IV.5.4. Метод Монте-Карло [204]
    IV.5.5. Решеточные теории [206]
    IV.5.6. Диэлектрические свойства жидкостей. Рефракция [208]
  IV.6. Фазовые равновесия в однокомпоиентиых системах [215]
    IV.6.1. Типы фазовых равновесий [215]
    IV.6.2. Зависимость температуры сосуществования двух фаз от давления [215]
  IV.7. Расчетные задачи [219]
      Работа 1. Определение коэффициентов уравнения Антуана по экспериментальным (?)—Т-данным [219]
      Работа 2. Расчет равновесия жидкость—пар с помощью уравнения Редлиха—Квонга [220]
      Работа 3. Расчет второго вириальиого коэффициента. Определение параметров потенциала Леинард-Джонса по данным о втором внриальиом коэффициенте газа [221]
      Работа 4. Расчет по методу Монте-Карло радиальной функции распределения для двумерного флюида твердых сфер [223]
Глава V. БИНАРНЫЕ И МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ [225]
        Гомогенные системы [225]
  V.1. Термодинамическое описание смеси газов [226]
    V.1.1. Парциальные молярные величины [226]
    V.1.2. Функции смешения [233]
    V.1.3. Смеси идеальных газов [234]
    V.1.4. Смеси реальных газов [237]
  V.2. Жидкие растворы неэлектролитов [239]
    V.2.1. Идеальные и разбавленные растворы [239]
    V.2.2. Термодинамические функции реального раствора. Избыточные термодинамические функции. Активности [242]
    V.2.3. Теории растворов неэлектролитов [247]
    V.2.4. Растворы, образованные близкими по размерам неполярными молекулами [249]
    V.2.5. Влияние различий в размерах молекул на термодинамические свойства раствора [252]
    V.2.6. Ассоциированные растворы [254]
        Гетерогенные системы [257]
  V.3. Двухкомпонеитные двухфазные системы [257]
    V.3.1. Общие условия равновесия [257]
    V.3.2. Дифференциальное уравнение Ван-дер-Ваальса [258]
  V.4. Термодинамические закономерности равновесий жидкость—пар в бинарных двухфазных ситемах [262]
    V.4.1. Парциальные давления веществ в паре, сосуществующем с жидкостью [262]
    V.4.2. Законы Коновалова [264]
    V.4.3. Графическое изображение равновесий жидкость — пар в бинарных системах [267]
    V.4.4. Законы Вревского [272]
  V.5. Практическое применение равновесий между жидкостью и паром [279]
    V.5.1. Перегонка и ректификация [279]
    V.5.2. Методы проверки и корреляции равновесий жидкость—пар в бинарных системах [285]
  V.6. Равновесие жидкость—жидкость в двухкомпоиеитных системах [289]
  V.7. Двухфазное равновесие в системах твердое тело—жидкость [294]
    V.7.1. Типы диаграмм равновесия твердая фаза—расплав в бинарных системах [294]
    V.7.2. Равновесие между бинарным раствором и чистым твердым веществом [296]
  V.8. Трехфазное равновесие жидкость—жидкость—пар в двухкомпонентных ситемах [301]
    V.8.1. Зависимость давления пара и температуры кипения от состава в расслаивающихся системах [301]
    V.8.2. Перегонка с водяным паром [306]
  V.9. Трехфазное равновесие между двумя твердыми и жидкой фазами в бинарных системах [307]
    V.9.1. Диаграммы плавкости [307]
    V.9.2. Экспериментальное построение диаграмм плавкости. Физико-химический анализ [313]
  V.10. Трехкомпонентные системы [315]
    V.10.1. Графическое изображение состава и свойств трехкомпонентных систем [315]
    V.10.2. Изотермы растворимости трехкомпонентных систем [319]
    V.10.3. Равновесие жидкость—пар в трехкомпонентных системах [322]
    V.10.4. Равновесие жидкость—твердая фаза в трехкомпонентных системах [328]
  V.11. Основная аппаратура и методика экспериментальных определений фазовых равновесий [330]
    V.11.1. Приборы для измерения температуры кипения и давления пара жидкостей [330]
    V.11.2. Лабораторная насадочная колонка [335]
    V.11.3. Определение температур затвердевания чистых веществ и растворов. Термометр Бекмана [337]
    V.11.4. Термические методы анализа. Дериватограф [339]
  V.12. Экспериментальные работы [339]
      Работа 1. Определение температур кипения жидкости при различных давлениях [349]
      Работа 2. Определение равновесных составов жидкости и пара и температуры кипения [350]
      Работа 3. Определение эффективности лабораторной насадочной колонки [350]
      Работа 4. Определение состава бинарного азеотропа [351]
      Работа 5. Определение зависимости состава азеотропа от давления [352]
      Работа 6. Взаимная растворимость двух жидкостей [352]
      Работа 7. Определение молекулярной массы неэлектролита [353]
      Работа 8. Определение коэффициентов активности в растворе [356]
      Работа 9. Исследование диаграммы плавкости бинарной системы [357]
      Работа 10. Определение составов трехкомпонеитных растворов по значениям их показателей преломления и плотностей [357]
      Работа 11. Взаимная растворимость трех жидкостей [359]
Глава VI. СИСТЕМЫ С ХИМИЧЕСКИМИ РЕАКЦИЯМИ. ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ [361]
  VI.1. Приращения термодинамических функций при химической реакции [361]
    VI.1.1. Приращения внутренней энергии и энтальпии и их определение [361]
    VI.1.2. Приращение энергии Гиббса и энтропии и их определение [365]
  VI.2. Равновесие химических реакций [365]
    VI.2.1. Химическая переменная [365]
    VI.2.2. Уравнение изотермо-изобары реакции. Константа химического равновесия [366]
    VI.2.3. Зависимость изменения энергии Гиббса реакций от соотношения реагирующих веществ. Стандартное изменение энергии Гиббса [370]
    VI.2.4. Зависимость констант равновесия от температуры [371]
    VI.2.5. Зависимость констант равновесия от давления [374]
  VI.3. Методы расчета констант равновесия [376]
    VI.3.1. Метод комбинирования реакций [376]
    VI.3.2. Энтропийный метод [377]
    VI.3.3. Расчет химических равновесий по молекулярным данным [381]
    VI.3.4. Расчет констант равновесия реакций между органическими газообразными веществами по (?) образования связей [383]
  VI.4. Расчет выхода реакции [383]
    VI.4.1. Способы расчета [383]
    VI.4.2. Зависимость выхода реакции от соотношения исходных веществ [385]
    VI.4.3. Последовательность расчета равновесий [386]
  VI.5. Экспериментальные работы [387]
    VI.5.1. Калориметрические измерения [387]
        Энтальпии растворения и разбавления [387]
        Энтальпии нейтрализации и диссоциации [389]
        Энтальпия гидратообразования [389]
        Калориметрия [390]
        Определение теплового значения калориметрической системы [392]
        Проведение калориметрического опыта [393]
      Работа 1. Определение интегральной энтальпии растворения соли [400]
      Работа 2. Определение энтальпии нейтрализации [400]
      Работа 3. Определение энтальпии гидратообразования [401]
    VI.5.2. Распределение карбоповых кислот между двумя несмешивающимися жидкими фазами [401]
      Работа 4. Определение константы ассоциации карбоиовых кислот [404]
Глава VII. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [405]
  VII.1. Растворы электролитов [405]
  VII.2. Вода и ее свойства [407]
  VII.3. Истинные и потенциальные электролиты [412]
  VII.4. Сольватация ионов [414]
  VII.5. Термодинамические функции сольватации [419]
  VII.6. Термодинамические свойства растворов электролитов [422]
    VII.6.1. Электрохимический потенциал [422]
    VII.6.2. Химический потенциал и средняя активность электролита [424]
    VII.6.3. Зависимость химического потенциала электролита от состава, температуры и давления [427]
    VII.6.4. Экспериментальные значения средних коэффициентов активности [428]
  VII.7. Межионное взаимодействие. Теория Дебая—Хюккели [431]
    VII.7.1. Энергия Гиббса раствора электролита [431]
    VII.7.2. Основное уравнение [432]
    VII.7.3. Решение основного уравнения [434]
    VII.7.4. Коэффициент активности иона [435]
    VII.7.5. Средние коэффициенты активности электролита [438]
  VII.8. Экспериментальные методы определения среднего коэффициента активности электролита [440]
    VII.8.1. Общее рассмотрение [440]
    VII.8.2. Криоскопический метод [441]
  VII.9. Экспериментальное определение среднего коэффициента активности электролита методом криоскопии [443]
Глава VIII. ПЕРЕНОС ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ЗАРЯДА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [443]
  VIII.1. Основные понятия [443]
  VIII.2. Методы измерения электрической проводимости [461]
  VIII.3. Применение метода электропроводности для аналитических определений (коидуктометрия) [465]
  VIII.4. Методы определения чисел переноса [468]
    VIII.4.1. Метод Гитторфа [468]
    VIII.4.2. Метод движущейся границы [471]
    VIII.5. Экспериментальные работы [472]
      Работа 1. Исследование электрической проводимости растворов электролитов [472]
      Работа 2. Кондуктометрическое титрование [475]
      Работа 3. Определение чисел переноса ионов водорода в водном растворе серной кислоты и сульфата натрия (со свинцовыми электродами) [476]
      Работа 4. Определение чисел переноса ионов К(?) и Сl(?) в растворе КСl [475]
Глава IX. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ [478]
  IX.1. Основные понятия [478]
  IX.2. Гальванические элементы без переноса [486]
  IX.3. Гальванические элементы с переносом [490]
  IX.4. Электродные потенциалы [497]
  IX.5. Обратимые электроды [603]
    IX.5.1. Электроды из активных металлов, погруженных в раствор их соли (электроды 1-го рода) [503]
    IX.5.2. Газовые электроды [505]
    IX.5.3. Амальгамные электроды [508]
    IX.5.4. Электроды с осадками (электроды 2-го рода) [509]
    IX.5.5. Электроды с двумя осадками (электроды 3-го рода) [511]
    IX.5.6. Окислительно-восстановительные электроды [512]
  IX.6. Диффузионный потенциал [516]
  IX.7. Произведение растворимости [518]
  IX.8. Ионоселективные мембранные электроды [519]
    IX.8.1. Общие сведения о мембранах и мембранном потенциале [519]
    IX.8.2. Типы ионоселективных электродов [529]
    IX.8.3. Стеклянные электроды [532]
    IX.8.4. Методы определения коэффициентов влияния ионов на потенциал ИСЭ [533]
    IX.8.5. Конструкции электродов [535]
    IX.8.6. Определение активности (концентрации) ионов [538]
  IX.9. Условия функционирования обратимых электродов. Некоторые сведения о кинетике электродных процессов [540]
  IX.10. Измерение среднего коэффициента активности электролита методом э. д. с. [549]
    IX.10.1. Соляная кислота [549
    IX.10.2. Серная кислота [551
    IX.10.3. Гидроксиды щелочных металлов [551
    IX.10.4. Галогениды щелочных металлов [553
  IX.11. Измерение э. д. с. гальванических элементов [554
    IX.11.1. Компенсационные схемы [554
    IX.11.2. Нуль-инструменты в компенсационных схемах [560
    IX.11.3. Электронные методы измерения разности потенциалов (э д. с.) [560]
    IX.11.4. Измерение э. д. с., рН и рА с помощью иономера И-115 [564]
  IX.12. Экспериментальные работы [566]
      Работа 1. Изготовление электродов. Подготовка к работе [566]
      Работа 2. Исследование элемента Даниэля—Якоби [568]
      Работа 3. Определение произведения растворимости методом э. д. с [571]
      Работа 4. Определение термодинамических функций химических реакций методом э. д. с [572]
      Работа 5. Определение среднего коэффициента активности электролита [575]
      Работа 6. Изготовление ИСЭ и подготовка их к работе [577]
      Работа 7. Исследование стеклянных электродов [579]
      Работа 8. Исследование стеклянного электрода с металлической функцией [581]
      Работа 9. Определение pNa с помощью стеклянного электрода с натриевой функцией [584]
      Работа 10. Исследование ионоселективных мембранных электродов на основе растворимых органических ионообменников [584]
      Работа 11. Исследование ионоселективных мембранных электррдов на основе нейтральных мембраноактивиых комплексонов [586]
      Работа 12. Исследование ионоселективных электродов с мембранами, содержащими ионообменник и специфический нейтральный лиганд [587]
      Работа 13. Определение рА(А—К(?), Са(?), NO, Сl(?)) с помощью ИСЭ [587]
Глава X. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [588]
  X.1. Кислотно-основные равновесия [589]
    X.1.1. Протолитическая теория кислот и оснований [589]
    X.1.2. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН [593]
    X.1.3. Кислотно-основные индикаторы [598]
    X.1.4. Буферные растворы [599]
  X.2. Протолитические реакции в растворах обратимых окислительно-восстановительных систем [606]
    X.2.1. Окислительный потенциал [607]
    X.2.2. Окислительное напряжение [610]
    X.2.3. Хиндронный электрод [611]
  X.3. Комплексообразованне [614]
    X.3.1. Комплексные (координационные) соединения [614]
    X.3.2. Константы устойчивости комплексных соединений [615]
    X.3.3. Установление состава и определение констант устойчивости комплексных соединений [616]
    X.3.4. Комплексообразование в растворах окислительно-восстановительных систем [621]
  X.4. Потенциометрия [632]
    X.4.1. Потенциометрия как физико-химический метод [632]
    X.4.2. Потенциометрическое титрование [633]
  X.5. Абсорбционная спектрофотометрия [643]
    X.5.1. Общие положения [643]
    X.5.2. Законы поглощения излучения [643]
    X.5.3. Отклонения от закона Бера [646]
    X.5.4. Влияние растворителя и температуры [649]
    X.5.5. Аддитивность оптической плотности [650]
    X.5.6. Выбор оптимальных значений оптической плотности [650]
    X.5.7. Измерение оптической плотности [652]
    X.5.8. Определение констант протолитической диссоциации [653]
  X.6. Экспериментальные работы [659]
      Работа 1. Определение рН буферного раствора [659]
      Работа 2. Определение произведения растворимости по данным потенциометрического титрования [660]
      Работа 3. Окислительно-восстановительное титрование [661]
      Работа 4. Потенциометрическое определение кажущейся константы протолитической диссоциации [662]
      Работа 5. Спектрофотометрическое определение кажущейся константы диссоциации индикатора [662]
      Работа 6. Определение истинной константы диссоциации слабой кислоты [664]
      Работа 7. Исследование комплексообразования методом частных зависимостей [665]
Глава XI. ИОНИТЫ И ИОННЫЙ ОБМЕН [666]
  XI.1. Ионный обмен. Типы ионитов [666]
  XI.2. Ионообменные равновесия [675]
  XI.3. Обмен ионов в динамических условиях и ионообменная хроматография [684]
  XI.4. Экспериментальные работы [691]
      Работа 1. Определение физико-химических характеристик нонитов [691]
      Работа 2. Кривые потенциометрического титрования ионитов [694]
      Работа 3. Определение обменной емкости [696]
      Работа 4. Определение коэффициента равновесия (кажущейся константы обмена) сильнокислотных ионитов [698]
      Работа 5. Определение необменной (молекулярной) сорбции электролита [701]
      Работа 6. Построение выходных кривых [702]
      Работа 7. Хроматографическое разделение ионов тяжелых металлов [703]
      Работа 8. Хроматографическое разделение галоген-ионов [704]
Глава XII. ФЕНОМЕНОЛОГИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА [705]
  XII.1. Простая реакция. Скорость реакции [705]
  XII.2. Измерение скорости реакции [706]
    XII.2.1. Химические методы [706]
    XII.2.2. Физико-химические методы [707]
    XII.2.3. Обработка экспериментальных данных [707]
  XII.3. Закон действующих масс. Квазипростые реакции [708]
  XII.4. Кинетика простых реакций [710]
    XII.4.1. Реакции первого порядка [710]
    XII.4.2. Реакции второго порядка [712]
    XII.4.3. Реакции третьего порядка [713]
  XII.5. Псевдопорядок [714]
  XII.6. Методы определения порядка реакции [715]
    XII.6.1. Дифференциальные методы [715]
    XII.6.2. Интегральные методы [715]
  XII.7. Сложные реакции [716]
    XII.7.1. Обратимые реакции [716]
    XII.7.2. Последовательные реакции [717]
    XII.7.3. Лимитирующая стадия. Метод квазистационарных концентраций [719]
    XII.7.4. Параллельные и конкурирующие реакции [720]
  XII.8. Температурная зависимость константы скорости реакции. Уравнение Вант-Гоффа—Аррениуса [721]
  XII.9. Методы расчета энергии активации и предэкспоненциального множителя [723]
    XII.9.1. Температурная зависимость константы скорости [723]
    XII.9.2. Метод трансформации кинетических кривых [724]
Глава XIII. МОЛЕКУЛЯРНАЯ КИНЕТИКА [724]
  XIII.1. Теория столкновений [725]
    XIII.1.1. Основные понятия [725]
    XIII.1.2. Числа столкновений [726]
    XIII.1.3. Скорость бимолекулярной реакции [728]
    XIII.1.4. О некоторых применениях теории столкновений для газо- и жидкофазных реакций [730]
  XIII.2. Теория переходного состояния [734]
    XIII.2.1. Поверхность потенциальной энергии [735]
    XIII.2.2. Основные уравнения теории переходного состояния [738]
    XIII.2.3. Истинная энергия активации [742]
    XIII.2.4. Термодинамика процесса активации. Связь теории переходного состояния с другими теориями [743]
  XIII.3. Мономолекулярные реакции в газах [746]
    XIII.3.1. Теория Линдемана [746]
    XIII.3.2. Теория РРКМ [748]
    XIII.3.3. Применение теории переходного состояния к мономолекулярным реакциям [750]
  XIII.4. Тримолекулярные реакции [752]
  XIII.5. Первичный солевой эффект [755]
  XIII.6. Гомогенный катализ [757]
    XIII.6.1. Основные типы гомогенного катализа [757]
    XIII.6.2. Кислотно-основной катализ в водных растворах [759]
    XIII.6.3. Функции кислотности [761]
  XIII.7. Гетерогенный катализ [764]
    ХIII.7.1. Катализатор и его свойства [764]
    XIII.7.2. Диффузия [765]
    XIII.7.3. Хемосорбция [768]
    XIII.7.4. Скорость гетерогенно-каталитической реакции. Закон действующих поверхностей [769]
    XIII.7.5. Энергия активации гетерогенно-каталитических реакций [772]
  XIII.8. Цепные реакции [773]
    XIII.8.1. Основные понятия [774]
    XIII.8.2. Зарождение цепи [775]
    XIII.8.3. Продолжение цепи [775]
    XIII.8.4. Обрыв цепи [776]
    XIII.8.5. Разветвленные цепные реакции [776]
    XIII.8.6. Кинетические закономерности цепных разветвленных реакций [776]
    XIII.8.7. Кинетика цепных иеразветвлеииых реакций [779]
  XIII.9. Экспериментальные работы [780]
    XIII.9.1. Изучение кинетики реакций окисления иод-ионов Химические часы [780]
      Работа 1. Реакция иод-ионов с пероксидом водорода [781]
      Работа 2. Изучение скорости взаимодействия иод-ионов с персульфат-ионами. Первичный солевой эффект [783]
    XIII.9.2. Кислотный и основной катализ гидролиза сложных эфиров [786]
      Работа 3. Кислотный гидролиз сложного эфира [788]
      Работа 4. Щелочной гидролиз сложного эфира [789]
    XIII.9.3. Иодирование ацетона. Автокатализ [791]
      Работа 5. [791]
    XIII.9.4. Изучение кинетики реакции гидролиза сахарозы [792]
      Работа 6. [792]
    XIII.9.5. Разложение пероксида третичного бутила [797]
      Работа 7. [797]
    XIII.9.6. Исследование каталитического разложения пероксида водорода газометрнческнм методом [801]
      Работа 8. [801]
Глава XIV. ОЦЕНКА ПОГРЕШНОСТЕЙ ИЗМЕРЕНИЯ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН [804]
  XIV.1. Классификация погрешностей. Абсолютные и относительные погрешности [804]
  XIV.2. Систематические и случайные погрешности. Точность, воспроизводимость и правильность измерений [808]
  XIV.3. Коррекция систематических погрешностей. Рандомизация измерений [809]
  XIV.4. Стандартные образцы в физико-химических измерениях [810]
  XIV.5. Случайные величины. Результат измерения и погрешность измерения как случайные величины. Понятие о генеральной и выборочной совокупности [811]
  XIV.6. Функции и параметры распределения случайных величин. Математическое ожидание, дисперсия, стандартное отклонение [814]
  XIV.7. Закон нормального распределения Гаусса [820]
  XIV.8. Нормированное стандартное распределение. Функция Лапласа [827]
  XIV.9. Примеры применения функции нормального распределения Гаусса—Лапласа для оценки погрешностей измерений [829]
  XIV.10. Распределение Стьюдента. Использование при оценке погрешности измерений [832]
  XIV.11. Выбраковка результатов измерений [836]
  XIV.12. Косвенные измерения. Погрешность функции одного и нескольких аргументов [838]
  XIV.13. Обратная задача теории погрешностей [843]
  XIV.14. Метод наименьших квадратов в приложении к оптимизации линейных зависимостей [844]
        Хронология развития физической химии [851]
Библиографический список [861]
Предметный указатель [863]
Формат: djvu
Размер:7298719 байт
Язык:RUS
Рейтинг: 163 Рейтинг
Открыть: