Химия - в центре наук. Часть 2 (Браун Т., Лемей Г. Ю.)

Химия - в центре наук. Часть 2

Автор(ы):Браун Т., Лемей Г. Ю.
14.05.2012
Год изд.:1983
Описание: Учебное пособие, написанное американскими авторами, знакомит читателя с предметом химии и ее местом в кругу других наук, а также с ролью химии в решении некоторых насущных проблем современного общества. В русском издании книга выходит в двух частях. Во второй части учебника рассмотрены кинетика и термодинамика химических реакций, электрохимия, ядерная химия, химия неметаллических и металлических элементов, координационных соединений. В нее также вошли главы, посвященные химии природных вод, геохимии и металлургии, органической химии и биохимии. Книга предназначена для студентов нехимических вузов, а также для преподавателей и учащихся старших классов средней школы как материал для поступления в вуз
Оглавление:
Химия - в центре наук. Часть 2 — обложка книги. Обложка книги.
ГЛАВА 13. СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [5]
  13.1. Скорость реакции [5]
  13.2. Зависимость скорости реакции от концентраций [8]
  13.3. Уравнения скорости, включающие время и концентрации [10]
    Реакции первого порядка [10]
    Период полупревращения [13]
    Реакции второго порядка [14]
  13.4. Зависимость скорости реакции от температуры [15]
    Энергия активации [16]
    Уравнение Аррениуса [18]
  13.5. Механизмы реакций [20]
    Многостадийные механизмы [21]
  13.6. Катализ [25]
    Гомогенный катализ [26]
    Гетерогенный катализ [28]
    Катализ и загрязнение воздуха [29]
    Материал для повторения [32]
    Задачи [34]
ГЛАВА 14. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ [40]
  14.1. Процесс Габера [40]
  14.2. Константа равновесия [41]
    Единицы измерения концентрации и константы равновесия [46]
  14.3. Гетерогенные равновесия [48]
  14.4. Применение констант равновесия [49]
    Предсказание направления реакции [50]
    Вычисление равновесных концентраций [51]
  14.5. Факторы, влияющие на равновесие. Принцип Ле Шателье [52]
    Изменение концентраций реагентов или продуктов [52]
    Влияние изменений давления и объема [54]
    Влияние изменений температуры [54]
  14.6. Связь между химическим равновесием и химической кинетикой [56]
    Влияние катализаторов [58]
    Материал для повторения [60]
    Задачи [61]
ГЛАВА 15. КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ [68]
  15.1. Вода и растворы кислот [69]
    Строение гидратированного протона [71]
  15.2. Теория кислот и оснований Бренстеда-Лаури [73]
  15.3. Диссоциация воды и шкала рН [75]
    Водородный показатель рН [76]
    Индикаторы [78]
    Другие шкалы рХ [79]
  15.4. Сильные кислоты и основания [80]
  15.5. Слабые кислоты [81]
    Многоосновные кислоты [87]
  15.6. Слабые основания [89]
    Амины [90]
    Анионы слабых кислот [91]
  15.7. Соотношение между константами Ка и Кb [92]
  15.8. Кислотно-основные свойства растворов солей [94]
  15.9. Связь между кислотно-основными свойствами вещества и его химическим строением [96]
    Влияние полярности и прочности связи [96]
    Гидроксиды и кислородсодержащие кислоты [97]
  15.10. Теория кислот и оснований Льюиса [99]
    Гидролиз ионов металлов [100]
    Материал для повторения [102]
    Задачи [104]
ГЛАВА 16. РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [110]
  16.1. Влияние общего иона [110]
    Общие ионы в кислотно-основных реакциях [112]
  16.2. Буферные растворы [113]
    Добавление кислот или оснований к буферным растворам [117]
  16.3. Кривые титрования [119]
    Титрование сильной кислоты сильным основанием [119]
    Титрование с участием слабой кислоты или слабого основания [120]
  16.4. Равновесия при растворении [124]
  16.5. Критерии осаждения или растворения [127]
    Растворимость и рН [128]
    Влияние комплексообразования на растворимость [130]
    Амфотерность [132]
  16.6. Качественный анализ на металлические элементы [133]
    Материал для повторения [136]
    Задачи [138]
ГЛАВА 17. ХИМИЯ ПРИРОДНЫХ ВОД [143]
  17.1. Морская вода [144]
    Химический состав морской воды [145]
    Диоксид углерода в морской воде [145]
    Биохимические процессы в морях и океанах [147]
  17.2. Извлечение сырьевых ресурсов из морской воды [149]
    Хлорид натрия [149]
    Бром [149]
    Магний [150]
  17.3. Опреснение воды [152]
    Опреснение путем дистилляции (перегонки) [152]
    Опреснение воды методом обратного осмоса [154]
  17.4. Пресная вода [156]
    Биологическая потребность в кислороде и качество воды [156]
    Использование воды [157]
  17.5. Подготовка воды [158]
    Подготовка водопроводной воды [158]
    Умягчение воды [159]
    Обработка сточных вод [160]
  17.6. Загрязнение воды металлическими элементами [161]
    Материал для повторения [165]
    Задачи [167]
ГЛАВА 18. СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ, ЭНТРОПИЯ И РАВНОВЕСИЕ [171]
  18.1. Самопроизвольные процессы [171]
  18.2. Самопроизвольные процессы, энтальпия и энтропия [173]
    Самопроизвольные процессы и изменение энтропии [174]
    Второй закон термодинамики [177]
  18.3. Интерпретация энтропии на молекулярном уровне [178]
  18.4. Вычисление изменений энтропии [182]
  18.5. Функция свободной энергии [183]
    Вычисление (дельта)G° [185]
    Свободная энергия и температура [186]
  18.6. Свободная энергия и константа равновесия [188]
    AG и работа [190]
    Материал для повторения [192]
    Задачи [194]
ГЛАВА 19. ЭЛЕКТРОХИМИЯ [199]
  19.1. Окислительно-восстановительные реакции [199]
    Полуреакции [200]
    Уравнивание химических уравнений по методу полуреакций [200]
  19.2. Гальванические элементы [204]
  19.3. Электродвижущая сила (э.д.с.) гальванического элемента [207]
    Стандартные электродные потенциалы [207]
    Окислители и восстановители [210]
  19.4. Самопроизвольность и степень протекания окислительно-восстановительных реакций [211]
    Э.д.с. и изменение свободной энергии [212]
    Э.д.с. и константа равновесия [214]
    Э.д.с. и концентрация [214]
  19.5. Гальванические элементы, применяемые на практике [216]
    Свинцовая аккумуляторная батарея [217]
    Сухой элемент [219]
    Никель-кадмиевые батареи [219]
    Топливные элементы [219]
  19.6. Электролиз и электролитические ячейки (электролизеры) [221]
    Электролиз водных растворов [222]
    Восстановление алюминия [224]
    Электролиз с активными электродами [225]
  19.7. Количественные аспекты электролиза [227]
    Работа электрического тока [228]
  19.8. Коррозия [230]
    Материал для повторения [233]
    Задачи [236]
ГЛАВА 20. ЯДЕРНАЯ ХИМИЯ [244]
  20.1. Ядерные реакции [245]
  20.2. Радиоактивность [246]
    Типы радиоактивного распада ядер [246]
    Устойчивость ядра [247]
    Ряды радиоактивности [251]
  20.3. Получение новых ядер [251]
    Трансурановые элементы [253]
  20.4. Период полураспада [253]
    Датировка событий при помощи радиоактивных изотопов [255]
    Расчеты, основанные на периоде полураспада радиоизотопов [256]
  20.5. Обнаружение радиоактивности [258]
    Меченые атомы [259]
  20.6. Взаимопревращения массы и энергии [260]
    Энергии связи ядер [261]
  20.7. Эффекты, вызываемые радиоактивным излучением [263]
    Доза излучения [265]
  20.8. Ядерное деление [266]
    Ядерные реакторы [269]
    Реакторы-размножители [272]
  20.9. Ядерный синтез [273]
    Материал для повторения [274]
    Задачи [276]
ГЛАВА 21. ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ [281]
  21.1. Сравнение металлов и неметаллов [281]
    Периодические закономерности в свойствах элементов одного семейства [284]
  21.2. Элементы семейства благородных газов [286]
  21.3. Элементы семейства галогенов [288]
    Применение галогенов [291]
    Галогеноводороды [292]
    Интергалогенные соединения [295]
    Кислородсодержащие кислоты и оксианионы галогенов [296]
  21.4. Общие свойства элементов группы 6А [299]
  21.5. Кислород [301]
    Распространенность в природе и способы получения [302]
    Свойства кислорода и его соединения [303]
    Применения кислорода [304]
    Кругооборот кислорода в природе [304]
  21.6. Сера, селен и теллур [305]
    Распространенность в природе и способы получения [306]
    Свойства и применение [308]
    Оксиды и другие соединения [309]
    Сульфиды, селениды и теллуриды [312]
  21.7. Общие свойства элементов группы 5А [313]
  21.8. Азот [315]
    Соединения азота с водородом [316]
    Соединения азота с кислородом [317]
    Кругооборот азота в природе [319]
  21.9. Фосфор [321]
    Распространенность в природе, получение и свойства [321]
    Галогениды фосфора [322]
    Кислородсодержащие соединения фосфора [323]
  21.10. Мышьяк, сурьма и висмут [327]
  21.11. Углерод, кремний и бор [327]
    Материал для повторения [329]
    Задачи [332]
ГЛАВА 22. ЛИТОСФЕРА: ГЕОХИМИЯ И МЕТАЛЛУРГИЯ [337]
  22.1. Строение и состав Земли [337]
  22.2. Минералы [340]
  22.3. Силикаты [341]
    Алюмосиликаты [345]
    Глина [346]
    Стекло [347]
    Цемент [348]
  22.4. Несиликатные минералы [349]
    Карбонат кальция [349]
  22.5. Кристаллическая структура минералов [351]
  22.6. Металлургия [354]
    Предварительная обработка [355]
    Восстановление [356]
    Рафинирование [358]
  22.7. Электронное строение и физические свойства металлов [360]
    Сплавы [363]
    Материал для повторения [365]
    Задачи [367]
ГЛАВА 23. ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ: КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [370]
  23.1. Структура комплексов [370]
    Координационное число и геометрическая структура [372]
  23.2. Хелаты [373]
    Металлы и хелаты в биологических системах [375]
  23.3. Номенклатура комплексных соединений [377]
  23.4. Изомерия [380]
    Структурная изомерия [380]
    Стереоизомерия [381]
  23.5. Скорость замещения лигандов [384]
  23.6. Структура и изомерия координационных соединений: исторический обзор [385]
  23.7. Магнитные свойства и окраска координационных соединений [386]
    Магнитные свойства [387]
    Окраска [387]
  23.8. Теория кристаллического поля [390]
    Материал для повторения [400]
    Задачи [403]
ГЛАВА 24. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ [407]
  24.1. Углеводороды [408]
    Алканы [409]
    Номенклатура алканов [411]
    Структура алканов [413]
    Алкены [414]
    Алкины [416]
    Ароматические углеводороды [417]
  24.2. Нефть [418]
    Бензин [419]
  24.3. Реакции углеводородов [421]
    Окисление [421]
    Реакции присоединения [422]
    Полиприсоединение [423]
    Реакции замещения [425]
  24.4. Производные углеводородов [427]
    Спирты [427]
    Простые эфиры [430]
    Окисление спиртов; альдегиды и кетоны [430]
  24.5. Карбоновые кислоты и их производные [431]
    Конденсационные полимеры [433]
    Материал для повторения [434]
    Задачи [437]
ГЛАВА 25. БИОСФЕРА [441]
  25.1. Энергетические потребности организмов [441]
  25.2. Белки [444]
    Аминокислоты [444]
    Структура белков [447]
  25.3. Ферменты [450]
    Модель «ключа и замка» [453]
  25.4. Углеводы [454]
    Дисахариды [456]
    Полисахариды [457]
  25.5. Жиры и масла [458]
  25.6. Нуклеиновые кислоты [460]
    Материал для повторения [464]
    Задачи [467]
ОТВЕТЫ НА ЗАДАЧИ [471]
ПРИЛОЖЕНИЯ [484]
  Приложение А. Математические действия [484]
    А.1. Степенное представление численных величин [484]
    А.2. Логарифмическое представление численных величин [485]
    А.З. Квадратные уравнения [4871]
    А.4. Графики [488]
  Приложение Б. Таблицы четырехзначных логарифмов [489]
  Приложение В. Свойства воды [492]
  Приложение Г. Термодинамические характеристики ряда соединений (при 25°С) [493]
  Приложение Д. Константы равновесий в водных растворах [496]
    Д.1. Константы диссоциации кислот при 25°С [496]
    Д.2. Константы диссоциации оснований при 25°С [497]
    Д.3. Произведения растворимости ряда соединений при 25°С [497]
  Приложение Е. Стандартные электродные потенциалы при 25°С [499]
ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ [501]
Формат: djvu
Размер:22421261 байт
Язык:РУС
Рейтинг: 409 Рейтинг
Открыть: Ссылка (RU)