Химия - в центре наук. Часть 1

Автор(ы):Браун Т., Лемей Г. Ю.
14.05.2012
Год изд.:1983
Описание: Книга американских авторов Т. Брауна и Г. Ю. Лемея уже успела снискать довольно широкое признание у себя на родине в качестве общеобразовательного вводного курса общей химии для университетских колледжей США. Программа такого курса представляет собой нечто среднее между нашими программами для средней и высшей школы, и поэтому данная книга поможет заполнить некоторый разрыв в химической литературе, существующий между нашими школьными и вузовскими учебниками. В самом деле, книга Брауна и Лемея наряду с подробным, методически верным и в то же время простым и ясным изложением всех обычных сведений из элементарной химии (и даже некоторых из физики), обязательных для нашего школьного курса, включает много дополнительного материала, вполне доступного старшеклассникам. В части 1 рассмотрены стехиометрия и энергетика химических реакций, строение атомов и молекул с привлечением квантово-механического подхода, а также свойства газов, твердых веществ и растворов.
Оглавление:
Химия - в центре наук. Часть 1 — обложка книги. Обложка книги.
Предисловие переводчика [5]
Предисловие авторов [6]
ГЛАВА 1. ВВЕДЕНИЕ. ОСНОВНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ [9]
  1.1. Происхождение химии. Исторический обзор [10]
    Зарождение современной химии [13]
  1.2. Научный подход [14]
    Выбор теорий [15]
    Развитие науки [15]
  1.3. Измерения и метрическая система единиц [16]
    Длина [18]
    Объем [19]
    Масса [20]
    Плотность [20]
    Температура [22]
  1.4. Погрешность измерения [24]
  1.5. Анализ размерностей как способ решения задач [27]
    Материал для повторения [29]
    Задачи [30]
ГЛАВА 2. НАШ ХИМИЧЕСКИЙ МИР: АТОМЫ, МОЛЕКУЛЫ И ИОНЫ [34]
  2.1. Состояние вещества [34]
  2.2. Классификация веществ [35]
  2.3. Разделение смесей [36]
    Фильтрование [36]
    Перегонка [37]
    Хроматография [38]
  2.4. Чистые вещества [39]
    Соединения [40]
  2.5. Атомистическая теория [42]
  2.6. Строение атома [44]
    Катодные лучи и электроны [45]
    Радиоактивность [47]
    Резерфорд и ядерная модель строения атома [49]
    Современная модель строения атома [51]
  2.7. Периодическая система элементов: предварительное ознакомление [54]
  2.8. Молекулы и ионы [55]
    Молекулы [55]
    Ионы [58]
  2.9. Наименования неорганических соединений [60]
    Ионные соединения [60]
    Кислоты [63]
    Другие соединения [64]
    Материал для повторения [65]
    Задачи [67]
ГЛАВА 3. ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ, СТЕХИОМЕТРИЯ [72]
  3.1. Закон сохранения массы [72]
  3.2. Химические уравнения [73]
  3.3. Химические реакции [76]
    Горение в кислороде [77]
    Кислоты, основания и реакция нейтрализации [77]
    Реакции осаждения [80]
  3.4. Атомные и молекулярные массы [81]
  3.5. Масс-спектрометр [84]
  3.6. Моль и его значение в химии [86]
  3.7. Установление эмпирических формул по данным химического анализа [89]
  3.8. Количественная информация, содержащаяся в полном уравнении реакции [91]
    Лимитирующий реагент [94]
  3.9. Молярная концентрация и стехиометрия растворов [95]
    Разбавление [97]
    Титрование [99]
    Материал для повторения [101]
    Задачи [103]
ГЛАВА 4. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ СООТНОШЕНИЯ В ХИМИЧЕСКИХ СИСТЕМАХ [110]
  4.1. Природа энергии [111]
    Формы энергии [111]
  4.2. Энергетические эффекты в химических реакциях [113]
  4.3. Энтальпия [114]
  4.4. Закон Гесса [118]
  4.5. Теплоты образования [120]
  4.6. Измерение изменений энергии, калориметрия [122]
  4.7. Теплотворная способность топлив и пищи [126]
    Калорийность пищевых продуктов [126]
    Теплотворная способность топлив [128]
  4.8. Потребление энергии: тенденции и перспективы [129]
    Энергетические источники будущего [130]
    Материал для повторения [132]
    Задачи [134]
ГЛАВА 5. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМОВ [139]
  5.1. Лучистая энергия [139]
  5.2. Квантовая теория [142]
    Фотоэлектрический эффект [144]
    Линейчатые спектры [144]
  5.3. Модель Бора для атома водорода [147]
  5.4. Материальные волны [151]
    Принцип неопределенности [152]
  5.5. Квантовомеханическое описание атома [153]
    Квантовые числа и орбитали [154]
  5.6. Способы изображения орбиталей [157]
    s-Орбитали [157]
    р-Орбитали [158]
    d- и f-Орбитали [159]
    Материал для повторения [160]
    Задачи [163]
ГЛАВА 6. ПЕРИОДИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ СРЕДИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ [166]
  6.1. Орбитали в многоэлектронных атомах [166]
  6.2. Спин электрона и принцип запрета Паули [169]
  6.3. Периодическая таблица и электронные конфигурации атомов [170]
    Электронные конфигурации атомов химических элементов [171]
    Использование периодической таблицы для определения электронных конфигураций элементов [175]
  6.4. Электронные оболочки атомов [177]
  6.5. Энергия ионизации [179]
    Периодические закономерности в изменении энергий ионизации [181]
  6.6. Сродство к электрону [182]
  6.7. Размеры атомов [185]
  6.8. Металлы первой и второй групп [185]
    Краткое сравнение с щелочноземельными металлами [187]
    Сравнение групп А и В [188]
  6.9. История создания периодической таблицы [189]
    Материал для повторения [191]
    Задачи [193]
ГЛАВА 7. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ [197]
  7.1. Льюисовы символы и правило октета [197]
  7.2. Ионная связь [198]
  7.3. Размеры ионов [203]
  7.4. Ковалентная связь [206]
  7.5. Правила составления валентных структур [208]
  7.6. Резонансные структуры [210]
  7.7. Исключения из правила октета [212]
  7.8. Прочность ковалентных связей [214]
    Энергии связи и химические реакции [215]
  7.9. Полярность связей, электроотрицательность [217]
  7.10. Состояния окисления [219]
    Степени окисления и номенклатура химических соединений [222]
    Окислительно-восстановительные реакции [223]
  7.11. Бинарные оксиды [223]
    Ионные оксиды [224]
    Ковалентные оксиды [224]
    Амфотерные оксиды [225]
    Материал для повторения [226]
    Задачи [229]
ГЛАВА 8. ГЕОМЕТРИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ, МОЛЕКУЛЯРНЫЕ ОРБИТАЛИ [234]
  8.1. Теория отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП) [235]
  8.2. Дипольные моменты [241]
  8.3. Гибридные орбитали и геометрическая форма молекул [244]
  8.4. Гибридизация в молекулах, содержащих кратные связи [249]
    Делокализованные орбитали [251]
  8.5. Молекулярные орбитали [254]
    Типы перекрывания атомных р- и s-орбиталей [259]
  8.6. Молекулярно-орбитальные диаграммы для двухатомных молекул [259]
    Молекулярные орбитали полярных двухатомных молекул [264]
  8.7. Строение неметаллических элементов [265]
    Материал для повторения [269]
    Задачи [272]
ГЛАВА 9. СВОЙСТВА ГАЗОВ [275]
  9.1. Характерные свойства газов [275]
  9.2. Давление [276]
  9.3. Уравнение состояния идеального газа [278]
    Соотношение между давлением и объемом газа при постоянной температуре. Закон Бойля-Мариотта [280]
    Соотношение между объемом и температурой газа при постоянном давлении. Закон Гей-Люссака [282]
    Соотношение между давлением и температурой газа при постоянном объеме. Закон Шарля [284]
    Закон парциальных давлений Дальтона [285]
  9.4. Типичные задачи, решаемые с помощью уравнения состояния идеального газа [286]
  9.5. Молекулярно-кинетическая теория газов [291]
  9.6. Эффузия и диффузия молекул. Закон Грэхема [295]
  9.7. Столкновения молекул, средняя длина свободного пробега [297]
  9.8. Отклонения от уравнения состояния идеального газа [298]
    Уравнение Ван-дер-Ваальса [300]
    Материал для повторения [302]
    Задачи [305]
ГЛАВА 10. ХИМИЯ АТМОСФЕРЫ [311]
  10.1. Земная атмосфера [311]
    Состав атмосферы [313]
  10.2. Внешние области атмосферы [314]
    Фотодиссоциация [315]
  10.3. Процессы ионизации [317]
    Реакции атмосферных ионов [318]
  10.4. Озон в верхних слоях атмосферы [320]
  10.5. Химия тропосферы [324]
    Соединения серы [324]
    Оксиды азота. Фотохимический смог [328]
    Моноксид углерода [331]
    Водяные пары, диоксид углерода и климат [333]
    Материал для повторения [336]
    Задачи [338]
ГЛАВА 11. ЖИДКОСТИ, ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА И МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СИЛЫ [342]
  11.1. Молекулярно-кинетическая теория в применении к жидкостям и твердым веществам [342]
  11.2. Фазовые равновесия [344]
  11.3. Свойства жидкостей [347]
    Давление насыщенных паров (равновесное давление паров) [348]
    Температура кипения жидкостей [349]
    Вязкость жидкостей [350]
    Поверхностное натяжение [350]
    Критические температура и давление [352]
  11.4. Кристаллические вещества [353]
    Исследование кристаллической структуры с помощью рентгеновских лучей [353]
    Кристаллические решетки и элементарные ячейки [356]
    Плотнейшая упаковка [358]
    Дефекты в кристаллах [361]
  11.5. Межмолекулярные силы [361]
    Ион-ионные силы [362]
    Ион-дипольные силы [363]
    Диполь-дипольные силы [363]
    Лондоновские дисперсионные силы [364]
    Сопоставление межмолекулярных сил различной природы [366]
  11.6. Водородная связь [367]
  11.7. Химическая связь в твердых веществах [371]
    Аморфные твердые вещества [373]
  11.8. Фазовые диаграммы [376]
    Материал для повторения [378]
    Задачи [382]
ГЛАВА 12. РАСТВОРЫ [388]
  12.1. Способы выражения концентраций [389]
  12.2. Процесс растворения [393]
    Растворимость [398]
  12.3. Связь между растворимостью и молекулярной структурой [398]
  12.4. Зависимость растворимости от температуры и давления [402]
  12.5. Растворы электролитов [405]
  12.6. Реакции в водных растворах [407]
    Условия протекания химических реакций [410]
  12.7. Коллигативные свойства растворов [411]
    Понижение давления паров [411]
    Повышение температуры кипения [412]
    Понижение температуры затвердевания [414]
    Осмос [415]
    Определение молекулярной массы [417]
  12.8. Коллоидные растворы [418]
    Гидрофильные и гидрофобные коллоиды [420]
    Удаление коллоидных частиц [421]
    Материал для повторения [423]
    Задачи [425]
Ответы на задачи [431]
Формат: djvu
Размер:15946254 байт
Язык:РУС
Рейтинг: 281 Рейтинг
Открыть: