Лекции по теории газов

Автор(ы):Больцман Л.
11.09.2011
Год изд.:1953
Описание: Классические исследования Больцмана по кинетической теории газов были первоначально опубликованы в целом ряде статей, появлявшихся с 1866 г. в Докладах (Sitzungs-berichte) Венской Академии наук и в других научных журналах. Эти исследования вначале не были оценены по достоинству, хотя Максвелл, сам тогда много занимавшийся кинетической теорией, и воздал им должное. Значительно позже, в 1896 и 1898 гг., Больцман выпустил курс лекций по теории газов, в котором подытоживались его работы, и только после появления в свет этого курса фундаментальные труды Больцмана получили более широкое распространение. Перевод книги выполнен Ю. Э. Залкинд. В оригинале лекции Больцмана выходили в трех изданиях, ничем не отличавшихся друг от друга, При переводе было исправлено значительное количество опечаток.
Оглавление:
Лекции по теории газов — обложка книги.
Предисловие редактора [5]
Людвиг Больцман (1844—1906) (очерк редактора) [9]
ЛЕКЦИИ ПО ТЕОРИИ ГАЗОВ
ЧАСТЬ ПЕРВАЯ. ТЕОРИЯ ГАЗОВ С ОДНОАТОМНЫМИ МОЛЕКУЛАМИ, РАЗМЕРЫ КОТОРЫХ ИСЧЕЗАЮЩЕ МАЛЫ ПО СРАВНЕНИЮ СО СРЕДНЕЙ ДЛИНОЙ ПУТИ
  ВВЕДЕНИЕ
    § 1. Механическая аналогия для свойств газа [23]
    § 2. Вычисление давления газа [31]
  ГЛАВА I. МОЛЕКУЛЫ СУТЬ УПРУГИЕ ШАРЫ. ВНЕШНИЕ СИЛЫ И ВИДИМЫЕ ДВИЖЕНИЯ МАСС ОТСУТСТВУЮТ
    § 3. Максвелловское доказательство закона распределения скоростей. Частота столкновений [38]
    § 4. Продолжение. Значения переменных после столкновения. Столкновения противоположного рода [47]
    § 5. Доказательство того, что максвелловское распределение скоростей является единственно возможным [55]
    § 6. Математический смысл величины Н [63]
    § 7. Закон Бойля-Шарля-Авогадро. Выражение для подводимого тепла [73]
    § 8. Теплоемкость. Физический смысл величины Н [80]
    § 9. Число столкновений [88]
    § 10. Средние длины пути [96]
    § 11. Основное уравнение для переноса какой-либо величины молекулярным движением [102]
    § 12. Электропроводность и внутреннее трение газов [107]
    § 13. Теплопроводность и диффузия газов [115]
    § 14. Пренебрежения двоякого рода. Диффузия двух различных газов [122]
  ГЛАВА II. МОЛЕКУЛЫ ЯВЛЯЮТСЯ СИЛОВЫМИ ЦЕНТРАМИ. ВЛИЯНИЕ ВНЕШНИХ СИЛ И ВИДИМЫХ ДВИЖЕНИЙ ГАЗА
    § 15. Вывод дифференциального уравнения с частными производными для f и F [129]
    § 16. Продолжение. Влияние столкновений [135]
    § 17. Производные по времени от сумм, простирающихся на все молекулы области [146]
    § 18. Более общее доказательство закона энтропии. Решение уравнений, соответствующих стационарному состоянию [156]
    § 19. Аэростатика. Энтропия тяжелого газа, движущегося без нарушения уравнений (147) [167]
    § 20. Общий вид гидродинамических уравнений [175]
  ГЛАВА III. МОЛЕКУЛЫ ОТТАЛКИВАЮТСЯ С СИЛОЙ, ОБРАТНО ПРОПОРЦИОНАЛЬНОЙ ПЯТОЙ СТЕПЕНИ РАССТОЯНИЯ
    § 21. Выполнение интегрирования в членах, связанных со столкновениями [191]
    § 22. Время релаксации. Гидродинамические уравнения с поправкой на внутреннее трение. Вычисление В5 с помощью шаровых функций [204]
    § 23. Теплопроводность. Второй метод приближенного вычисления [216]
    § 24. Энтропия для случая, когда уравнения (147) не удовлетворяются. Диффузия [233]
ЧАСТЬ ВТОРАЯ. ТЕОРИЯ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА; ГАЗЫ СО СЛОЖНЫМИ МОЛЕКУЛАМИ; ТЕОРИЯ ДИССОЦИАЦИИ ГАЗОВ; ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНЫЕ ЗАМЕЧАНИЯ
  ГЛАВА I. ОСНОВЫ ТЕОРИИ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА
    § 1. Общие воззрения ван-дер-Ваальса [251]
    § 2. Внешнее и внутреннее давление [254]
    § 3. Число столкновений со стенкой [256]
    § 4. Учет протяженности молекул при подсчете числа столкновений [257]
    § 5. Определение испытываемого молекулами давления [260]
    § 6. Пределы применимости сделанного в § 4 пренебрежения [262]
    § 7. Определение внутреннего давления [264]
    § 8. Идеальный газ как термометрическое вещество [267]
    § 9. Температурный коэффициент давления. Определение постоянных уравнения ван-дер-Ваальса [269]
    § 10. Абсолютная температура. Коэффициент сжатия [271]
    § 11. Критическая температура, критическое давление и критический объем [274]
    § 12. Геометрическое исследование изотерм [278]
    § 13. Частные случаи [283]
  ГЛАВА II. ФИЗИЧЕСКИЙ СМЫСЛ ТЕОРИИ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА
    § 14. Устойчивые и неустойчивые состояния [286]
    § 15. Переохлаждение, задержка испарения [289]
    § 16. Устойчивое сосуществование обеих фаз [292]
    § 17. Геометрическое представление состояний, при которых две фазы сосуществуют [295]
    § 18. Определение понятий газа, пара и капельной жидкости [299]
    § 19. Произвольность определений предшествующего параграфа [801]
    § 20. Изопикническое изменение состояния [803]
    § 21. Калориметрия вещества, подчиняющегося уравнению ван-дер-Ваальса [805]
    § 22. Величина молекул [809]
    § 23. Связь с капиллярностью [810]
    § 24. Работа разделения молекул [814]
  ГЛАВА III. НУЖНЫЕ ДЛЯ ТЕОРИИ ГАЗОВ ТЕОРЕМЫ ОБЩЕЙ МЕХАНИКИ
    § 25. Молекулы как механические системы, характеризуемые обобщенными координатами [318]
    § 26. Теореме Лиувилля [323]
    § 27. О введении новых переменных в произведениях дифференциалов [326]
    § 28. Применение к формулам § 26 [331]
    § 29. Второе доказательство теоремы Лиувилля [334]
    § 30. Теорема Якоби о последнем множителе [340]
    § 31. Введение дифференциала энергии [344]
    § 32. Эргоды [348]
    § 33. Понятие моментоидов [352]
    § 34. Выражения для вероятностей; средние значения [355]
    § 35. Общая связь с температурным равновесием [362]
  ГЛАВА IV. ГАЗЫ СО СЛОЖНЫМИ МОЛЕКУЛАМИ
    § 36. Частный случай сложных газовых молекул [366]
    § 37. Применение метода Кирхгофа к газам со сложными молекулами [368]
    § 38. О возможности того, чтобы для очень большого числа молекул переменные, определяющие их состояние, лежали в очень узких пределах [371]
    § 39. Столкновения двух молекул [373]
    § 40. Доказательство того, что принятое в § 37 распределение состояний не нарушается столкновениями [378]
    § 41. Обобщения [381]
    § 42. Среднее значение живой силы, соответствующей моментоиду [383]
    § 43. Отношение % теплоемкостей [388]
    § 44. Значения % для частных случаев [390]
    § 45. Сравнение с опытом [392]
    § 46. Другие средние значения [395]
    § 47. Молекулы, находящиеся во взаимодействии [397]
  ГЛАВА V. ВЫВОД УРАВНЕНИЯ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА С ПОМОЩЬЮ ПОНЯТИЯ ВИРИАЛА
    § 48. Уточнение пунктов, в которых выводы ван-дер-Ваальса нуждаются в дополнении [400]
    § 49. Общее понятие вириала [401]
    § 50. Вириал действующего на газ внешнего давления [404]
    § 51. Вероятность присутствия пар молекул с заданным расстоянием-между центрами [406]
    § 52. Вириал, связанный с конечной протяженностью молекул [411]
    § 53. Вириал ваальсовских сил сцепления [414]
    § 54. Формулы, заменяющие формулу ван-дер-Ваальса [415]
    § 55. Вириал для произвольного закона отталкивания молекул [418]
    § 56. Принцип метода Лоренца [420]
    § 57. Число столкновений [423]
    § 58. Более точное значение средней длины пути. Вычисление W'i по методу Лоренца [427]
    § 59. Более точное вычисление объема, предоставленного центру молекулы [428]
    § 60. Вычисление давления насыщенного пара с помощью вероятностных законов [430]
    § 61. Вычисление энтропии газа, удовлетворяющего ваальсовским предположениям, с помощью исчисления вероятностей [434]
  ГЛАВА VI. ТЕОРИЯ ДИССОЦИАЦИИ
    § 62. Механическая картина химического сродства одинаковых одновалентных атомов [441]
    § 63. Вероятность химической связи атома с атомом того же сорта [445]
    § 64. Зависимость степени диссоциации от давления [450]
    § 65. Зависимость степени диссоциации от температуры [453]
    § 66. Численные расчеты [457]
    § 67. Механическая картина сродства двух неодинаковых одновалентных атомов [461]
    § 68. Диссоциация молекулы на два гетерогенных атома [465]
    § 69. Диссоциация йодистоводородного газа [468]
    § 70. Диссоциация водяного пара [469]
    § 71. Общая теория диссоциации [473]
    § 72. Отношение этой теории к теории Гиббса [478]
    § 73. Область чувствительности равномерно распределена вокруг всего атома [480]
  ГЛАВА VII. ДОПОЛНЕНИЯ К ТЕОРЕМАМ О ТЕПЛОВОМ РАВНОВЕСИЙ В ГАЗАХ СО СЛОЖНЫМИ МОЛЕКУЛАМИ
    § 74. Определение величины H, являющейся мерой вероятности состояния [485]
    § 75. Изменение величины Н вследствие внутримолекулярных движений [487]
    § 76. Рассматриваем ый частный случай [489]
    § 77. Теорема Лиувилля в рассматриваемом частном случае [492]
    § 78. Изменение величины Н вследствие столкновений [494]
    § 79. Наиболее общий случай столкновения двух молекул [497]
    § 80. Применение теоремы Лиувилля к столкновениям наиболее общего типа [499]
    § 81. Вычисление с конечными разностями [503]
    § 82. Интегральное выражение для наиболее общего изменения Н вследствие столкновений [507]
    § 83. Уточнение рассматриваемого далее частного случая [509]
    § 84. Решение уравнения для каждого столкновения [510]
    § 85. Сталкиваются атомы только одного сорта [513]
    § 86. Определение вероятности различного рода центральных движений [514]
    § 87. Предположения о начальных состояниях [519]
    § 88. О возвращении системы к прежнему состоянию [521]
    § 89. Связь со вторым началом теории тепла [523]
    § 90. Применение ко вселенной [525]
    § 91. Применение исчисления вероятностей в молекулярной физике [527]
    § 92. Вывод теплового равновесия путем обращения времени [529]
    § 93. Доказательство с помощью циклических рядов конечного числа состояний [533]
ПРИМЕЧАНИЯ РЕДАКТОРА [535]
Формат: djvu
Размер:6078930 байт
Язык:РУС
Рейтинг: 249 Рейтинг
Открыть: