Лекции по теории газов

Автор(ы):	Больцман Л. 11.09.2011
Год изд.:	1953
Описание:	Классические исследования Больцмана по кинетической теории газов были первоначально опубликованы в целом ряде статей, появлявшихся с 1866 г. в Докладах (Sitzungs-berichte) Венской Академии наук и в других научных журналах. Эти исследования вначале не были оценены по достоинству, хотя Максвелл, сам тогда много занимавшийся кинетической теорией, и воздал им должное. Значительно позже, в 1896 и 1898 гг., Больцман выпустил курс лекций по теории газов, в котором подытоживались его работы, и только после появления в свет этого курса фундаментальные труды Больцмана получили более широкое распространение. Перевод книги выполнен Ю. Э. Залкинд. В оригинале лекции Больцмана выходили в трех изданиях, ничем не отличавшихся друг от друга, При переводе было исправлено значительное количество опечаток.
Оглавление:	Обложка книги. Предисловие редактора [5] Людвиг Больцман (1844—1906) (очерк редактора) [9] ЛЕКЦИИ ПО ТЕОРИИ ГАЗОВ ЧАСТЬ ПЕРВАЯ. ТЕОРИЯ ГАЗОВ С ОДНОАТОМНЫМИ МОЛЕКУЛАМИ, РАЗМЕРЫ КОТОРЫХ ИСЧЕЗАЮЩЕ МАЛЫ ПО СРАВНЕНИЮ СО СРЕДНЕЙ ДЛИНОЙ ПУТИ ВВЕДЕНИЕ § 1. Механическая аналогия для свойств газа [23] § 2. Вычисление давления газа [31] ГЛАВА I. МОЛЕКУЛЫ СУТЬ УПРУГИЕ ШАРЫ. ВНЕШНИЕ СИЛЫ И ВИДИМЫЕ ДВИЖЕНИЯ МАСС ОТСУТСТВУЮТ § 3. Максвелловское доказательство закона распределения скоростей. Частота столкновений [38] § 4. Продолжение. Значения переменных после столкновения. Столкновения противоположного рода [47] § 5. Доказательство того, что максвелловское распределение скоростей является единственно возможным [55] § 6. Математический смысл величины Н [63] § 7. Закон Бойля-Шарля-Авогадро. Выражение для подводимого тепла [73] § 8. Теплоемкость. Физический смысл величины Н [80] § 9. Число столкновений [88] § 10. Средние длины пути [96] § 11. Основное уравнение для переноса какой-либо величины молекулярным движением [102] § 12. Электропроводность и внутреннее трение газов [107] § 13. Теплопроводность и диффузия газов [115] § 14. Пренебрежения двоякого рода. Диффузия двух различных газов [122] ГЛАВА II. МОЛЕКУЛЫ ЯВЛЯЮТСЯ СИЛОВЫМИ ЦЕНТРАМИ. ВЛИЯНИЕ ВНЕШНИХ СИЛ И ВИДИМЫХ ДВИЖЕНИЙ ГАЗА § 15. Вывод дифференциального уравнения с частными производными для f и F [129] § 16. Продолжение. Влияние столкновений [135] § 17. Производные по времени от сумм, простирающихся на все молекулы области [146] § 18. Более общее доказательство закона энтропии. Решение уравнений, соответствующих стационарному состоянию [156] § 19. Аэростатика. Энтропия тяжелого газа, движущегося без нарушения уравнений (147) [167] § 20. Общий вид гидродинамических уравнений [175] ГЛАВА III. МОЛЕКУЛЫ ОТТАЛКИВАЮТСЯ С СИЛОЙ, ОБРАТНО ПРОПОРЦИОНАЛЬНОЙ ПЯТОЙ СТЕПЕНИ РАССТОЯНИЯ § 21. Выполнение интегрирования в членах, связанных со столкновениями [191] § 22. Время релаксации. Гидродинамические уравнения с поправкой на внутреннее трение. Вычисление В5 с помощью шаровых функций [204] § 23. Теплопроводность. Второй метод приближенного вычисления [216] § 24. Энтропия для случая, когда уравнения (147) не удовлетворяются. Диффузия [233] ЧАСТЬ ВТОРАЯ. ТЕОРИЯ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА; ГАЗЫ СО СЛОЖНЫМИ МОЛЕКУЛАМИ; ТЕОРИЯ ДИССОЦИАЦИИ ГАЗОВ; ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНЫЕ ЗАМЕЧАНИЯ ГЛАВА I. ОСНОВЫ ТЕОРИИ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА § 1. Общие воззрения ван-дер-Ваальса [251] § 2. Внешнее и внутреннее давление [254] § 3. Число столкновений со стенкой [256] § 4. Учет протяженности молекул при подсчете числа столкновений [257] § 5. Определение испытываемого молекулами давления [260] § 6. Пределы применимости сделанного в § 4 пренебрежения [262] § 7. Определение внутреннего давления [264] § 8. Идеальный газ как термометрическое вещество [267] § 9. Температурный коэффициент давления. Определение постоянных уравнения ван-дер-Ваальса [269] § 10. Абсолютная температура. Коэффициент сжатия [271] § 11. Критическая температура, критическое давление и критический объем [274] § 12. Геометрическое исследование изотерм [278] § 13. Частные случаи [283] ГЛАВА II. ФИЗИЧЕСКИЙ СМЫСЛ ТЕОРИИ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА § 14. Устойчивые и неустойчивые состояния [286] § 15. Переохлаждение, задержка испарения [289] § 16. Устойчивое сосуществование обеих фаз [292] § 17. Геометрическое представление состояний, при которых две фазы сосуществуют [295] § 18. Определение понятий газа, пара и капельной жидкости [299] § 19. Произвольность определений предшествующего параграфа [801] § 20. Изопикническое изменение состояния [803] § 21. Калориметрия вещества, подчиняющегося уравнению ван-дер-Ваальса [805] § 22. Величина молекул [809] § 23. Связь с капиллярностью [810] § 24. Работа разделения молекул [814] ГЛАВА III. НУЖНЫЕ ДЛЯ ТЕОРИИ ГАЗОВ ТЕОРЕМЫ ОБЩЕЙ МЕХАНИКИ § 25. Молекулы как механические системы, характеризуемые обобщенными координатами [318] § 26. Теореме Лиувилля [323] § 27. О введении новых переменных в произведениях дифференциалов [326] § 28. Применение к формулам § 26 [331] § 29. Второе доказательство теоремы Лиувилля [334] § 30. Теорема Якоби о последнем множителе [340] § 31. Введение дифференциала энергии [344] § 32. Эргоды [348] § 33. Понятие моментоидов [352] § 34. Выражения для вероятностей; средние значения [355] § 35. Общая связь с температурным равновесием [362] ГЛАВА IV. ГАЗЫ СО СЛОЖНЫМИ МОЛЕКУЛАМИ § 36. Частный случай сложных газовых молекул [366] § 37. Применение метода Кирхгофа к газам со сложными молекулами [368] § 38. О возможности того, чтобы для очень большого числа молекул переменные, определяющие их состояние, лежали в очень узких пределах [371] § 39. Столкновения двух молекул [373] § 40. Доказательство того, что принятое в § 37 распределение состояний не нарушается столкновениями [378] § 41. Обобщения [381] § 42. Среднее значение живой силы, соответствующей моментоиду [383] § 43. Отношение % теплоемкостей [388] § 44. Значения % для частных случаев [390] § 45. Сравнение с опытом [392] § 46. Другие средние значения [395] § 47. Молекулы, находящиеся во взаимодействии [397] ГЛАВА V. ВЫВОД УРАВНЕНИЯ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА С ПОМОЩЬЮ ПОНЯТИЯ ВИРИАЛА § 48. Уточнение пунктов, в которых выводы ван-дер-Ваальса нуждаются в дополнении [400] § 49. Общее понятие вириала [401] § 50. Вириал действующего на газ внешнего давления [404] § 51. Вероятность присутствия пар молекул с заданным расстоянием-между центрами [406] § 52. Вириал, связанный с конечной протяженностью молекул [411] § 53. Вириал ваальсовских сил сцепления [414] § 54. Формулы, заменяющие формулу ван-дер-Ваальса [415] § 55. Вириал для произвольного закона отталкивания молекул [418] § 56. Принцип метода Лоренца [420] § 57. Число столкновений [423] § 58. Более точное значение средней длины пути. Вычисление W'i по методу Лоренца [427] § 59. Более точное вычисление объема, предоставленного центру молекулы [428] § 60. Вычисление давления насыщенного пара с помощью вероятностных законов [430] § 61. Вычисление энтропии газа, удовлетворяющего ваальсовским предположениям, с помощью исчисления вероятностей [434] ГЛАВА VI. ТЕОРИЯ ДИССОЦИАЦИИ § 62. Механическая картина химического сродства одинаковых одновалентных атомов [441] § 63. Вероятность химической связи атома с атомом того же сорта [445] § 64. Зависимость степени диссоциации от давления [450] § 65. Зависимость степени диссоциации от температуры [453] § 66. Численные расчеты [457] § 67. Механическая картина сродства двух неодинаковых одновалентных атомов [461] § 68. Диссоциация молекулы на два гетерогенных атома [465] § 69. Диссоциация йодистоводородного газа [468] § 70. Диссоциация водяного пара [469] § 71. Общая теория диссоциации [473] § 72. Отношение этой теории к теории Гиббса [478] § 73. Область чувствительности равномерно распределена вокруг всего атома [480] ГЛАВА VII. ДОПОЛНЕНИЯ К ТЕОРЕМАМ О ТЕПЛОВОМ РАВНОВЕСИЙ В ГАЗАХ СО СЛОЖНЫМИ МОЛЕКУЛАМИ § 74. Определение величины H, являющейся мерой вероятности состояния [485] § 75. Изменение величины Н вследствие внутримолекулярных движений [487] § 76. Рассматриваем ый частный случай [489] § 77. Теорема Лиувилля в рассматриваемом частном случае [492] § 78. Изменение величины Н вследствие столкновений [494] § 79. Наиболее общий случай столкновения двух молекул [497] § 80. Применение теоремы Лиувилля к столкновениям наиболее общего типа [499] § 81. Вычисление с конечными разностями [503] § 82. Интегральное выражение для наиболее общего изменения Н вследствие столкновений [507] § 83. Уточнение рассматриваемого далее частного случая [509] § 84. Решение уравнения для каждого столкновения [510] § 85. Сталкиваются атомы только одного сорта [513] § 86. Определение вероятности различного рода центральных движений [514] § 87. Предположения о начальных состояниях [519] § 88. О возвращении системы к прежнему состоянию [521] § 89. Связь со вторым началом теории тепла [523] § 90. Применение ко вселенной [525] § 91. Применение исчисления вероятностей в молекулярной физике [527] § 92. Вывод теплового равновесия путем обращения времени [529] § 93. Доказательство с помощью циклических рядов конечного числа состояний [533] ПРИМЕЧАНИЯ РЕДАКТОРА [535]
Формат:	djvu
Размер:	6078930 байт
Язык:	РУС
Рейтинг:	135


Открыть:	Ссылка (RU)