Основы аналитической химии. Том 2

Автор(ы):Крешков А. П.
06.06.2011
Год изд.:1971
Издание:3
Описание: Книга является второй частью курса «Основы аналитической химии» и предназначена в качестве учебника для студентов химико-технологических специальностей высших учебных заведений. В книге изложены теория, методика и техника количественного анализа. Наряду с объемным и весовым методами в книге описаны основы электрохимических, спектральных, радиометрических и хроматографических методов конечного определения, а также методы разделения, выделения и концентрирования отдельных компонентов анализируемых смесей. Особое внимание в книге уделено описанию техники химического эксперимента, методике количественных определений, правилам работы, способам расчета и учету ошибок анализа.
Оглавление:
Основы аналитической химии. Том 2 — обложка книги. Обложка книги.
Предисловие к первому изданию [11]
Предисловие ко второму изданию [13]
Предисловие к третьему изданию [15]
Введение [17]
  § 1. Понятие о количественном анализе [17]
  § 2. Классификация методов количественного анализа [20]
  § 3. Характеристика методов количественного анализа [21]
  § 4. Анализ больших и малых количеств вещества [24]
  § 5. Отбор средней пробы [25]
  § 6. Подготовка вещества для взвешивания [26]
  § 7. Взвешивание [27]
  § 8. Техника взвешивания на аналитических весах [30]
  § 9. Правила обращения с аналитическими весами [35]
  § 10. Приготовление раствора для анализа [36]
  § 11. Запись результатов анализа [36]
ЧАСТЬ ПЕРВАЯ. ОБЪЕМНЫЙ АНАЛИЗ
  Глава I. Основы объемного анализа [38]
    A. Общая характеристика объемного анализа [38]
      § 1. Сущность объемного анализа [38]
      § 2. Общее уравнение реакции титрования и выводы из него [45]
    Б. Техника химического эксперимента в объемном анализе [49]
      § 3. Измерение объемов растворов [49]
      § 4. Посуда, применяемая для измерения объемов растворов [51]
      § 5. Работа с мерными колбами [54]
      § 6. Работа с пипетками [56]
      § 7. Работа с бюретками [58]
      § 8. Приготовление стандартных растворов [61]
    B. Вычисления в объемном анализе [65]
      § 9. Концентрация растворов и способы ее выражения [65]
      § 10. Способы вычисления в объемном анализе [68]
      § 11. Связь между точностью измерений и точностью вычислений [79]
      § 12. Краткие сведения о статистической обработке экспериментальных данных [82]
    Г. Полу микрообъемный метод анализа [88]
      § 13. Понятие о полумикрообъемном анализе [88]
      § 14. Особенности техники измерения объемов растворов в полумикрометоде [88]
    Д. Безбюреточные методы титрования [88]
      § 15. Понятие о безбюреточных методах титрования [88]
      § 16. Классификация методов безбюреточного титрования [88]
    Е. Автоматические методы [90]
      § 17. Химико-аналитический контроль производства [90]
      § 18. Автоматические методы титрования [90]
  Глава II. Методы нейтрализации, или методы кислотно-основного титрования [93]
    A. Теоретическая часть [93]
      § 1. Характеристика метода [93]
      § 2. Установление точки эквивалентности [93]
      § 3. Графический метод изображения процесса нейтрализации [94]
      § 4. Вычисление концентрации ионов водорода в водных растворах сильных кислот и оснований [94]
      § 5. Вычисление активности ионов водорода в водных растворах сильных кислот и оснований [96]
      § 6. Титрование сильной кислоты сильным основанием [96]
      § 7. Вычисление концентрации ионов водорода в растворах слабых кислот и оснований [104]
      § 8. Вычисление активности ионов водорода в водных растворах слабых кислот и оснований [105]
      § 9. Равновесия в водных буферных растворах слабых кислот в присутствии солей этих кислот [106]
      § 10. Равновесия в водных буферных растворах слабых оснований в присутствии солей этих оснований [107]
      § 11. Вычисление концентрации ионов водорода в водных буферных растворах [109]
      § 12. Вычисление активности ионов водорода в водных буферных растворах, [110]
      § 13. Вычисление концентрации ионов водорода и степени гидролиза в водных растворах гидролизующихся бинарных солей [111]
      § 14. Вычисление активности ионов водорода в водных растворах гидролизующихся бинарных солей [120]
      § 15. Титрование слабой кислоты сильным основанием [121]
      § 16. Титрование слабого основания сильной кислотой [126]
      § 17. Титрование многоосновных кислот [130]
      § 18. Титрование солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых многоосновных кислот [133]
      § 19. Изменение активности и показателя активности ионов водорода в процессе титрования водных растворов кислот и оснований [136]
      § 20. Выводы, вытекающие из рассмотрения кривых нейтрализации [137]
      § 21. Индикаторы [138]
      § 22. Интервал перехода индикатора [147]
      § 23. Выбор индикатора [150]
      § 24. Ошибки титрования [153]
    Б. Практическая часть [158]
      § 25. Организация рабочего места [458]
      § 26. Приготовление стандартных (титрованных) растворов [158]
      § 27. Приготовление 0,1 н. раствора хлористоводородной кислоты [160]
      § 28. Установка титра 0,1 н. раствора хлористоводородной кислоты [160]
      § 29. Приготовление 0,1 н. раствора едкого натра [170]
      § 30. Установка титра 0,1 н. раствора едкого натра [170]
      § 31. Определение карбонатов [174]
      § 32. Определение содержания H2SO4 в технической серной кислоте [176]
      § 33. Определение содержания уксусной кислоты [177]
      § 34. Определение содержания Na2CO3 и NaOH при их совместном присутствии [179]
      § 35. Определение содержания Na2CO3 и NaHCO3 при их совместном присутствии; [181]
      § 36. Определение жесткости воды [183]
      § 37. Определение аммонийного азота в солях аммония [184]
      § 38. Определение содержания фосфорной кислоты [187]
    B. Кислотно-основное титрование в неводных средах [188]
      § 39. Неводные растворы [188]
      § 40. Современные представления о кислотах и основаниях [189]
      § 41. Диссоциация электролитов в неводных растворах [192]
      § 42. Влияние неводных растворителей на силу кислот и оснований [193]
      § 43. Применение закона действия масс к растворам сильных электролитов [194]
      § 44. Титрование кислот и оснований в неводных растворах [198]
      § 45. Методы кислотно-основного титрования в неводных средах [202]
      § 46. Примеры практических определений в неводных растворах [204]
  Глава III. Методы окисления — восстановления (оксидиметрия, оксредметрия, ред-окс-методы) [211]
    А. Теоретическая часть [211]
      § 1. Значение окислительно-восстановительных потенциалов [211]
      § 2. Реакции окисления—восстановления и комплексообразование [215]
      § 3. Примеры окислительно-восстановительного титрования [217]
      § 4. Константы равновесия окислительно-восстановительных реакций [221]
      § 5. Связь между константами равновесия окислительно-восстановительных реакций и нормальными потенциалами [221]
      § 6. Вычисление констант равновесия окислительно-восстановительных реакций [222]
      § 7. Вычисление окислительно-восстановительных потенциалов и констант равновесия окислительно-восстановительных реакций с учетом коэффициентов активностей [224]
      § 8. Зависимость скорости реакций окисления—восстановления от различных факторов [224]
      § 9. Графический метод изображения процесса окисления—восстановления [230]
      § 10. Фиксирование точки эквивалентности в методах окисления—восстановления [239]
      § 11. Окислительно-восстановительные индикаторы (ред-окс-индикаторы) [239]
    Б. Перманганатометрия [244]
      § 12. Основы перманганатометрии [244]
      § 13. Титрование перманганатом в кислой среде [245]
      § 14. Титрование перманганатом в щелочной среде [246]
      § 15. Приготовление стандартного (титрованного) раствора перманганата калия [247]
      § 16. Установка титра стандартного раствора перманганата калия [248]
      § 17. Установка титра и нормальности раствора перманганата калия по оксалату аммония [249]
      § 18. Вещества, определяемые методом перманганатометрии [250]
      Определение восстановителей [251]
      § 19. Определение щавелевой кислоты и оксалатов [251]
      § 20. Определение соединений железа (II) [252]
      § 21. Определение содержания металлического железа в присутствии окислов железа [253]
      § 22. Определение азотистой кислоты и нитритов [254]
      § 23. Определение содержания марганца (II) в рудах [254]
      Определение окислителей [256]
      § 24. Определение соединений железа (III) [256]
      § 25. Определение нитратов [257]
      § 26. Определение бихроматов [258]
      § 27. Определение содержания МnO2 в пиролюзите [259]
      Определение других веществ [260]
      § 28. Определение ионов кальция [260]
    В. Йодометрия [262]
      § 29. Основы иодометрии [262]
      § 30. Методы иодометрического титрования [263]
      § 31. Преимущества и недостатки иодометрического метода [265]
      § 32. Приготовление стандартного (титрованного) раствора тиосульфата и установка его титра [267]
      § 33. Приготовление стандартного (титрованного) раствора иода и установка его титра [270]
      Методы прямого титрования [270]
      § 34. Определение мышьяка (III) [270]
      Методы обратного титрования [271]
      § 35. Определение сульфита натрия [271]
      § 36. Определение содержания формальдегида в формалине [272]
      Методы косвенного определения [273]
      § 37. Определение ионов меди (II) [273]
      § 38. Определение двуокиси свинца в сурике [275]
      Метод титрования заместителей [276]
      § 39. Определение содержания двуокиси марганца в пиролюзите [276]
      Метод определения кислот [277]
      § 40. Определение хлористоводородной кислоты [277]
      § 41. Определение воды по Фишеру [277]
    Г. Понятие о других методах окисления—восстановления [278]
      § 42. Хроматометрия [278]
      § 43. Определение содержания железа (II) [282]
      § 44. Цериметрия [282]
      § 45. Броматометрия [284]
      § 46. Ванадатометрия [285]
      § 47. Аскорбинометрия [286]
      § 48. Титанометрия [288]
  Глава IV. Методы осаждения и комплексообразования [289]
    A. Теоретическая часть [289]
      § 1. Общая характеристика методов [289]
      § 2. Классификация методов осаждения и комплексообразования [291]
      § 3. Применение теории осаждения к объемному анализу [292]
      § 4. Вычисление растворимости электролитов в воде с учетом коэффициентов активности [294]
      § 5. Влияние одноименных ионов на растворимость малорастворимого электролита [296]
      § 6. Солевой эффект [300]
      § 7. Влияние концентрации ионов водорода на растворимость малорастворимых соединений [300]
      § 8. Кривые титрования в методе осаждения [302]
      § 9. Общие выводы, вытекающие из рассмотрения кривых осаждения [311]
      § 10. Адсорбционные явления, наблюдаемые при титровании по методу осаждения [312]
    Б. Аргентометрия [318]
      § 11. Характеристика метода [318]
      § 12. Приготовление 0,1 н. раствора нитрата серебра [320]
      § 13. Приготовление стандартного раствора хлорида натрия [320]
      § 14. Установка титра 0,1 н. раствора нитрата серебра по точной навеске хлорида натрия [320]
      § 15. Определение ионов хлора в техническом хлориде натрия по методу Мора [322]
      § 16. Определение хлоридов по методу Фаянса [322]
    B. Роданометрия [323]
      § 17. Характеристика метода [323]
      § 18. Приготовление 0,1 н. раствора роданида аммония [323]
      § 19. Определение ионов хлора в растворимых хлоридах по методу Фольгарда [324]
      § 20. Определение серебра в сплавах [325]
    Г. Меркуриметрия [326]
      § 21. Характеристика метода [326]
      § 22. Приготовление 0,1 н. раствора нитрата ртути (II) [327]
      § 23. Установка титра раствора нитрата ртути (II) [327]
      § 24. Определение ионов хлора в воде меркуриметрическим методом [328]
    Д. Меркурометрия [328]
      § 25. Краткая характеристика метода [328]
    Е. Комплексонометрия (хелатометрия) [329]
      § 26. Характеристика метода [329]
      § 27. Теоретические основы комплексонометрического титрования [332]
      § 28. Классификация методов комплексонометрического титрования [338]
      § 29. Установка титра раствора комплексона III [339]
      § 30. Определение содержания кальция [340]
      § 31. Определение жесткости воды комплексонометрическим методом [342]
      § 32. Анализ смеси ионов кальция и магния [343]
      § 33. Определение содержания алюминия [343]
      § 34. Раздельное определение ионов кальция и алюминия [345]
      § 35. Раздельное определение ионов алюминия и железа [345]
ЧАСТЬ ВТОРАЯ. ВЕСОВОЙ АНАЛИЗ
  Глава V. Основы весового анализа [347]
    A. Общая характеристика весового анализа [347]
      § 1. Сущность весового анализа [347]
      § 2. Классификация методов весового анализа [347]
      § 3. Расчеты в весовом анализе [349]
    Б. Техника весового анализа [353]
      § 4. Взятие и растворение навески [353]
      § 5. Техника осаждения [355]
      § 6. Фильтрование и промывание осадков [356]
      § 7. Получение весовой формы [359]
      § 8. Взвешивание весовой формы [361]
    B. Теоретическая часть [361]
      § 9. Теоретические основы выделения осадков из растворов с помощью специфических неорганических и органических реактивов [361]
      § 10. Требования, предъявляемые к осадкам [363]
      § 11. Методы повышения точности весовых определений [366]
      § 12. Теоретические обоснования выбора оптимальных условий для весового определения [367]
    Г. Практическая часть [369]
      § 13. Определение кристаллизационной воды в ВаСl2-2Н20 [369]
      § 14. Определение сульфат-ионов или серы [370]
      § 15. Определение ионов железа (III) [373]
      § 16. Определение содержания кальция в карбонате кальция [375]
      § 17. Определение содержания магния [376]
      § 18. Определение ионов хлора в растворимых хлоридах или в хлористоводородной кислоте [377]
      § 19. Анализ силикатов [378]
      § 20. Анализ доломита [388]
      § 21. Анализ бронзы и латуни [390]
    Д. Методы весовых определений, основанные на применении органических реактивов [392]
      § 22. Определение никеля [392]
      § 23. Определение алюминия [393]
ЧАСТЬ ТРЕТЬЯ. ПОНЯТИЕ О ФИЗИЧЕСКИХ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ (ИНСТРУМЕНТАЛЬНЫХ) МЕТОДАХ АНАЛИЗА
  Глава VI. Классификация физических и физико-химических методов количественного анализа [395]
    § 1. Электрохимические методы [395]
    § 2. Спектральные (оптические) методы [396]
    § 3. Хроматографические методы [397]
    § 4. Радиометрические методы [397]
    § 5. Масс-спектрометрические методы [400]
  Глава VII. Электровесовые методы анализа [401]
    § 1. Характеристика методов электроанализа [401]
    § 2. Химические процессы, протекающие при электролизе [402]
    § 3. Методы электроанализа [403]
    § 4. Электровесовой анализ [404]
    § 5. Метод внутреннего электролиза [405]
    § 6. Определение меди в растворе сульфата меди с применением платиновых сетчатых электродов [407]
    § 7. Определение меди и свинца в латуни с применением платиновых сетчатых электродов [410]
    § 8. Определение малых количеств меди методом внутреннего электролиза [411]
  Глава VIII. Объемные электрохимические методы анализа [413]
    § 1. Особенности объемных электрохимических методов анализа [413]
    § 2. Кондуктометрическое титрование [413]
    § 3. Высокочастотное титрование [415]
    § 4. Потенциометр ическое титрование [416]
    § 5. Полярографический метод анализа [418]
    § 6. Амперометрическое титрование [424]
    § 7. Кулонометрическое титрование [425]
  Глава IX. Спектральные (оптические) методы анализа [428]
    A. Эмиссионный спектральный анализ [428]
      § 1. Понятие об эмиссионном спектральном анализе [428]
    Б. Колориметрия [429]
      § 2. Особенности колориметрических методов анализа [429]
      § 3. Характеристика колориметрических методов анализа [430]
    B. Оптические методы установления точки эквивалентности [432]
      § 4. Спектрофотометрическое титрование [432]
      § 5. Фототурбидиметрическое и фотонефелометрическое титрование [434]
    Г. Лабораторные работы [434]
      § 6. Определение содержания ионов железа методом колориметрического титрования [434]
      § 7. Определение содержания титана [435]
  Глава X. Методы разделения, выделения и концентрирования отдельных компонентов анализируемых смесей [438]
    § 1. Определение следов элементов (микропримесей) [438]
    § 2. Метод осаждения малорастворимых соединений [439]
    § 3. Электрохимические методы разделения [442]
    § 4. Метод экстрагирования [444]
    § 5. Метод отгонки летучих соединений [444]
    § 6. Хроматографические методы разделения [445]
    § 7. Метод флотации [449]
Литература [449]
Предметный указатель [450]
Формат: djvu
Размер:7569389 байт
Язык:РУС
Рейтинг: 1324 Рейтинг
Открыть: